【題目】下列關于化石燃料的說法正確的是
A.石油分餾可獲得石油氣、汽油、苯及其同系物等
B.石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等
C.煤含有苯和甲苯，可干餾后獲得苯和甲苯
D.煤的液化、氣化屬于均屬于化學變化
全程金卷系列答案
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表為元素周期表的一部分．
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為______________________。
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）_____________。
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是___________。
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9：1，烴的電子式為_________。Q與水反應的化學方程式為____。
（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2molL-1NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為____________。生成硫酸銅物質的量為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)反應A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v(A)=0.15 mol/(L·s)； ②v(B)=0.6 mol/(L·s)；
③v(C)=0.4 mol/(L·s)； ④v(D)=0.45 mol/(L·s)。
該反應進行的快慢順序為________________。
(2)某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_______________________。反應開始至2min，Z的平均反應速率為_______________________。
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【題目】CaCO3是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如圖所示。下列說法正確的是
A. 
和
均可以漂白有色物質，兩者混合使用漂白效果更好。
B. 由
可知
的酸性強于
C. 工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入
后再通入
制
D. 制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應
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【題目】下列化學方程式書寫正確的是( )
A. CH2=CH2 ＋Br2→CH3CHBr2
B. 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
C. CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH3CH2＋H2O
D. 
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【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B的氫化物形成六配位的配合物，有兩個氯離子位于外界。
請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____。
（2）B的氫化物的分子空間構型是____。
（3）寫出AC2的電子式____；其中心原子采取____雜化。
（4）ECl3形成的配合物的化學式為____，1mol該配合物中σ鍵數(shù)目為____mol。
（5）B的氫化物易液化的原因是____。
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【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務
[實驗目的]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為______________________________________該反應類型______________其中濃H2SO4的作用是_________________和_________________
[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是__________(選填“甲”或“乙”)，丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________
[實驗步驟]①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
[問題討論]
(1)步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查_________________
(2)試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________
(3)從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是__________________
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【題目】已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學式為ABO3。請回答：
（1）若常溫下B的單質為黃綠色氣體。
①A在元素周期表中的位置是_______________________。
②下列說法正確的是_________（填代號）。
a.A單質的熔點比B單質的熔點低
b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大
c.A、B元素的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質
d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價鍵
③400℃時，X能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其物質的量之比為1∶3，其中一種是無氧酸鹽。該反應的化學方程式為_____________________________________________。
（2）若X能與稀硫酸反應，生成無色、無味的氣體。
①該氣體分子的電子式為______________________。
②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應，生成一種更難溶的物質并逸出氣體，反應的化學方程式為__________________________________________。
③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應時，吸收大量的熱；
b. __________________________________________（任寫一種）。
（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來水中的C1O-，該反應的離子方程式為______________________________________。
（4）用一個化學方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強弱________________________________________。
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【題目】如圖所示，甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是( )
A. 甲池中負極上的電極反應式為N2H4－4e－===N2＋4H＋
B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體
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