Question

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4．則下列說法正確的是

A. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率

B. 物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體

C. 平衡后升高溫度，若平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＞0

D. 平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】反應(yīng)方程式為：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）
反應(yīng)前（mol） 42 0 0
反應(yīng)消耗（mol） 1.20.8 1.6 0.8
平衡后（mol） 2.81.2 1.6 0.8
反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4，根據(jù)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比可知反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為： ×（4+2）mol=4.8mol，所以C、D都必須為氣態(tài)；A．充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)，可以看做先充入3molA和2molB反應(yīng)達(dá)到衡，再加入1molA平衡正向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小，B轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)計(jì)算分析可知，物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體，故B正確；C．平衡后升高溫度，若平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H＜0，故C錯(cuò)誤；D．平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選B。