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          【題目】下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（ ）
          A．Na2O2 B．NaCl C．HCl D．NaOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．
          解：A．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
          B．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；
          C．氯化氫中氯原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵，故C正確；
          D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 12C和14N含有相同的中子數(shù)
          B. 14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素
          C. 12C和13N中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素
          D. 12CO和14CO物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 （ ） 
           
          A．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH－= Al（OH）3↓， Mg2++2OH－= Mg（OH）2↓
          B．原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
          C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1
          D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。
          實(shí)驗(yàn)（一） 碘含量的測(cè)定
          取0.0100 mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液于錐形瓶中，加2～3滴指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00 mL。
          （1）儀器A的名稱為 ；若滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其它操作正確，測(cè)出碘的含量可能 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
          （2）計(jì)算得海帶中碘的百分含量為 %。
          實(shí)驗(yàn)（二） 碘的制取
          另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：
          已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很小。
          （3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。
          （4）下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是 。
          A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 
          B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
          C．主要是除浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) 
          D．NaOH溶液可由乙醇代替
          （5）實(shí)驗(yàn)（二）中操作Z的名稱是 。
          （6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】往FeCl3溶液中加入下列溶液后，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀的是（ ）
          A．HNO3 B．H2SO4 C．NaOH D．BaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4．則下列說(shuō)法正確的是
          A. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率
          B. 物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
          C. 平衡后升高溫度，若平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＞0
          D. 平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的（ ）
          A．酸性氧化物的性質(zhì) 
          B．漂白性
          C．氧化性 
          D．還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是
          A．溴苯中混有溴，加稀氫氧化鈉反復(fù)洗滌、分液
          B．乙烯中混有SO2、CO2，將其通入NaOH溶液洗氣
          C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
          D．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烷與氯氣的取代反應(yīng)中，最多有幾種有機(jī)產(chǎn)物？（ ）
          A．6種 B．7 種 C．8種 D．9種
          

			
          

			
          
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