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          某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15 若用定義pH一樣來規(guī)定
          pD=-lg（D+），則在該溫度下，下列敘述正確的是（  ）。
          A  純凈的重水中，pD="7     " 
          B   1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2
          C   1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
          D  純凈的重水中， C（D+）C（OD-）>1.0×10-1 4 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，PH和體積均相等的氨水和燒堿溶液中c（NH4+）與c（Na+）關(guān)系正確的是
          A．c（NH4+）>c（Na+）B．c（NH4+）=c（Na+）
          C．c（NH4+）<c（Na+）D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，濃度均為0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說法正確的是（   ）
          A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B++ OH
          B．若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A—)=c(B+)
          C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)
          D．若將0.1mol·L-lBOH溶液稀釋至0.001mol·L-1，則溶液的pH=9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知氫氰酸（HCN）的酸性比氫氟酸（HF）酸性弱。現(xiàn)有甲、乙兩瓶等物質(zhì)的量濃度的稀溶液，甲瓶中裝的是NaCN溶液，乙瓶中裝的是KF溶液，若用c(Na+)、c(H+)甲、c(OH—)甲、c(CN—)分別表示甲瓶中各種離子濃度，用c（K+)、c(H+)乙、c(OH—)乙、c(F—)分別表示乙瓶中各種離子濃度。對甲、乙兩瓶溶液中各種離子濃度的比較正確的是（    ）
          A．c(OH—)甲+ c(CN—) ＞ c(OH—)乙+ c(F—)
          B．c(OH—)甲+ c(CN—) ＜ c(OH—)乙+ c(F—) 
          C．c(OH—)甲+ c(CN—) = c(OH—)乙+ c(F—)
          D．c(Na+)+ c(CN—) = c(K+) + c(F—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
          （2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字母，下同)          ．
          A．5             B．7        C．3～5之間          D．5～7之間
          （3）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈       性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na＋）       c（CH3COO－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。
          （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         性，溶液中c（Na＋）     c（CH3COO－） 
          （5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H＋）       氫氧化鈉溶液中c（OH－），m與n的大小關(guān)系是ｍ     ｎ。
          （6）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是              。（多選、錯選不得分） 
          A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)；
          B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
          C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
          D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
          E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。
          （1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是         （填寫符號）。
          a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
          b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強
          c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
          d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
          （2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

          ①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式                     ；
          ②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改。
          ③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式               。
          （3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
          已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
          C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H= -393．5kJ·mol-1
          2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
          則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
          △H=               。
          ②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
          并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO2的
          濃度與時間的關(guān)系如圖所示則從開始至達到平衡過程中，（CO）=          。

          （4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
           (3分)常溫下， pH=A的強堿溶液與pH=B的強酸混合，已知所得混合溶液的pH=7，混合前強堿與強酸溶液的體積比10：1。A與B的和是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是
                            
           A                                      B
                         
           C                                     D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          ①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比為1∶10
          ②0.2 mol·L－1與0.1 mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1
          ③Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(CO32－)之比為2∶1
          ④純水在100 ℃和20 ℃時，pH前者大
          ⑤同溫時，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH－濃度后者大
          ⑥100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸與10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中H＋的數(shù)目，前者多
          A．①④⑤B．①⑤⑥C．①②⑤D．①②③⑥
          

			
          

			
          
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