日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. (1)常溫下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL,分別與足量的鋅粒反應,產(chǎn)生的氣體體積前者            后者(填“<”、“>”或“=”).
          (2)在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍,稀釋后溶液的pH為(填選項字母,下同)          
          A.5             B.7        C.3~5之間          D.5~7之間
          (3)將體積和物質的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈       性(填“酸”,“中”或“堿”,下同),溶液中c(Na       c(CH3COO)(填“ >” 或“=”或“<”,下同 )。
          (4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         性,溶液中c(Na     c(CH3COO
          (5)將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H       氫氧化鈉溶液中c(OH),m與n的大小關系是m     n。
          (6)用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結果偏高的原因可能是              。(多選、錯選不得分)
          A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質;
          B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確;
          C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗;
          D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液;
          E.未用標準液潤洗堿式滴定管。
          (1)= (2) D。3)堿, >;(4)酸,<;(5)<,>;(以上每空1分)
          (6)A、D、E(多選、錯選不得分)(2分)
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在某溫度時,pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L,現(xiàn)有該溫度下的四份溶液:①pH=2的CH3COOH、②0.01 mol·L-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液,下列說法正確的是
          A.①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大
          B.將②、③混合,若pH=7,則消耗溶液的體積②=③
          C.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:③>④>②>①
          D.將①、④混合,若有c(CH3COO-) > c(H+),則混合液一定呈堿性

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          人們對酸堿的認識,已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。
          (1)1905年富蘭克林(Franklin)把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象,推到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為:凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質為酸,凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式:
                       ▲           (一種為正四面體陽離子,另一種為正八面體陰離子)。
          (2)1923年丹麥化學家布朗斯物(Brφusted)和英國化學家勞萊(Lowry)提出了質子論。凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是     ▲       
          A.HSO3-B.NH4+ C.OH-D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl-
          (3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿;凡是能和電子對結合的物質都是酸。如:
          酸(電子對接受體) 堿(電子對給予體)     反應產(chǎn)物
          H+ +  [∶OH ]—   H∶OH
          試指出下列兩個反應中的酸或堿
          ①H3BO3  + H2O  = H+ B(OH)4   該反應中的堿是 ▲   (填:H3BO3或 H2O)
          ②BF3 + NH3  = BF3· NH3           該反應中的酸是 ▲   (填:BF3 或 NH3

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (每空3分,共12分)常溫下,將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實驗數(shù)據(jù)如下:

          (1)甲組實驗中HX為弱酸,a______7(填“<”,“=”或“>”)。
          (2)乙組實驗中HY為強酸,則HY溶液的pH=        。
          (3)丙組實驗發(fā)生反應的離子方程式為                                     ,
          所得溶液中由水電離出的c(OH) =                 mol/L。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某溫度下,重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15 若用定義pH一樣來規(guī)定
          pD=-lg(D+),則在該溫度下,下列敘述正確的是(  )。
          A  純凈的重水中,pD="7     "
          B   1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液,其pD=2
          C   1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12
          D  純凈的重水中, C(D+)C(OD-)>1.0×10-1 4 

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          檸檬水中的c (OH-) =10-11 mol/L,則其PH是 (      )
          A. 11B. 7C. 5D. 3

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中,加入足量的鋁片,放出H2的物質的量之比為3:1其原因可能是
          A.兩溶液的體積相同,酸是多元強酸
          B.若酸為一元強酸,酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍
          C.兩溶液的體積相同,酸是弱酸
          D.酸是強酸,且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          17.1%的蔗糖溶液200g,加適量的水稀釋到5L,求稀釋后的蔗糖溶液的物質的量濃度(蔗糖相對分子質量為342)                          
          A.0.2 mol·L-1B.0.3 mol·L-1C.0.02 mol·L-1D.0.1 mol·L-1

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          向純水中加入少量的KHSO4固體(溫度不變),則溶液的(    )
          A.pH值減小   
          B.c(H+)和c(OH-)的乘積增大
          C.酸性減弱   
          D.OH-離子濃度增大

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案