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        1. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏高的是(   )
          A.所用NaOH已經(jīng)潮解
          B.向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻
          C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)
          D.向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (16分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物,實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3,步驟如下:

          試回答下列問題:
          (1)在未加入H2O2的溶液A中,存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗(yàn)該溶液中Fe3+,選擇最合適的試劑是    (填代號)。
          A.KMnO4溶液B.Fe粉C.Na2CO3溶液D.KSCN溶液
          向溶液A中加入H2O2,H2O2在該反應(yīng)中作氧化劑。實(shí)驗(yàn)室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑。除考慮環(huán)保因素外,另一原因是不引入雜質(zhì)    離子。
          (2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過加熱濃縮,      ,過濾等操作。除燒杯、漏斗外,過濾操作還需用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是     。
          (3)制備CaCO3時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 ;若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出,可選用下列裝置中的    (填代號)裝置吸收氨氣。
          (燒杯中的液體都為水)

          (4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。配制該溶液時:除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需的一種玻璃儀器是          ;當(dāng)往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線1-2cm時,應(yīng)改用       滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相平。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
          ①把稱量好的NaCl晶體放人小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
          ②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)人500 mL容量瓶中;
          ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部,與刻度線相切;
          ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;
          ⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號)                                     ;
          (2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器中除托盤天平、燒杯、量筒外還有               ; 
          (3)實(shí)驗(yàn)中就稱取NaCl晶體的質(zhì)量是     g;
          (4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
          A、定容時俯視         ;B、加蒸餾水時不慎超過了刻度         ;
          (5)若定容時蒸餾水時不慎超過了刻度線,應(yīng)如何處理?                。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          實(shí)驗(yàn)室要配制100mL、10mol·L-1的NaCl溶液,試回答下列各題:
          (1)(2分)經(jīng)計(jì)算,應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體      g。
          (2)(2分)配制溶液時一般可分為以下幾個步驟: ①稱量  ②計(jì)算  ③定容
          ④移液 ⑤洗滌  ⑥溶解  其正確的操作順序?yàn)?u>              。
          (3)(2分,每空1分)該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是:
          ① 溶解時玻璃棒的作用           ② 移液時玻璃棒的作用                                    
          (4)(2分)容量瓶上需標(biāo)有以下5項(xiàng)中的 ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線(  )        
          A.①③⑤     B.③⑤⑥   C.①②④    D.②④⑥
          (5)(2分)若用NaCl固體配制溶液,下列儀器中,不需要用到的是_____。(填序號)
          A.蒸發(fā)皿  B.100mL容量瓶  C.燒杯  D.膠頭滴管  E.藥匙  F.托盤天平  G.玻璃棒
          (6)(2分)下列錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是      (多項(xiàng),填序號)。
          A. 定容時仰視容量瓶刻度線    
          B.容量瓶中原有少量蒸餾水
          C. 定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
          D. 配制好溶液后,容量瓶未塞好,灑出一些溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          配制500mL0.1mol/L碳酸鈉溶液。
          (1)應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉固體(Na2CO3)          g。(4分)
          (2)配制碳酸鈉溶液時需用到的儀器有                                    。(4分)
          (3)下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是:                (4分)
          A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          B.容量瓶洗凈后沒經(jīng)干燥處理
          C.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
          D.加水時,水的量超過了刻度線
          E.搖勻后立即觀察,發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線,再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

          (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是           (填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                         (填儀器名稱)。
          (2)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為     g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時俯視視刻度線,則所得溶液濃度        0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若定容時,有少許蒸餾水灑落在容量瓶外,則所得溶液濃度    0.8 mol/L。
          (3)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為   mL

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (8分)配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問題:
          (1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為              
          (2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時左邊的托盤將           (填“高于”或“低于”)右邊的托盤。
          (3)配制方法:設(shè)計(jì)五個操作步驟:
          ①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫。
          ②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm~2cm。
          ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
          ④在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶。
          ⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
          試將以上順序編出正確程序                    。
          (4)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L-1,不可能的原因是              
          A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
          B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
          C.轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
          D.膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液時,下列哪些操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高_(dá)____________;偏低__________;無影響______________。
          A.稱量時,直接把氫氧化鈉放在紙上稱量,且稱量時間過長
          B.稱量時,固體放在右盤,砝碼放在左盤
          C.稱量時所用砝碼生銹
          D.原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
          E . 移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒
          F. 定容時,俯視刻度線
          G. 顛倒搖勻溶液后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補(bǔ)加水到刻度線
          H. 溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進(jìn)行定容

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列制備設(shè)計(jì)錯誤的是
          A.以苯為原料制水楊酸(鄰羥基苯甲酸),應(yīng)向苯環(huán)上先引入酚羥基
          B.制備表面活性劑對十二烷基苯磺酸鈉,可向苯環(huán)上先引入磺酸基(-SO3H)
          C.制備十二烷基苯可以采用1-十二烯在一定條件下與苯加成
          D.采用對MgCl2·6H2O在氯化氫氣流中加熱脫水制無水MgCl2

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