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          配制500mL0.1mol/L碳酸鈉溶液。
          （1）應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉固體（Na2CO3）          g。（4分）
          （2）配制碳酸鈉溶液時(shí)需用到的儀器有                                    。（4分）
          （3）下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是：                （4分）
          A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          B．容量瓶洗凈后沒經(jīng)干燥處理
          C．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
          D．加水時(shí)，水的量超過了刻度線
          E.搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）（Na2CO3）    5.3       g。
          （2）托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
          （3）：A、C、D、E 
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （13分）下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程。
          （1）甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、冰醋酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是　　          ；
          （2）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：
          請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)選擇的裝置是       （選填“甲”或“乙”）。丙同學(xué)設(shè)計(jì)了丙裝置，用球形干燥管代替玻璃管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是                        。
          （3）試管②中飽和Na2CO3的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外，還可以       。
          （4）從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是            。
          （5）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，
          就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反
          應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))　　　　　　　　。
          ①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
          ②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
          ③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
          ④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
          ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol·L-1的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol·L-1的鹽酸溶液
          應(yīng)稱量鹽酸體積/mL
          		應(yīng)選用容量
          瓶的規(guī)格/mL
          		除容量瓶外
          還需要的其它儀器
           
          		 
          		 
          （2）用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，用適量水在燒杯中稀釋，等_______后,溶液注入容量瓶，這是為了防止所配溶液的濃度偏                  (填大或小),洗滌燒杯后，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                   ；
          （3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液的濃度偏高的是__________(填寫字母).
          A．沒有進(jìn)行洗滌燒杯；B．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度；C．若定容時(shí)俯視刻度線；D．量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒；E、將量筒洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中有少量水。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO4·10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液
          （1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、         、       。
          （2）本實(shí)驗(yàn)須稱量硫酸鈉晶體（Na2SO4·10H2O）為       g。
          （3）用Na2SO4·10H2O配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確順序是                           。
          A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．移液
          （4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不變”）
          ①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒。            。
          ②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線。           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：
          ⑴所需濃H2SO4的體積為                  
          ⑵如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用           mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有                                                   
          ⑶若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
          ①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容                    
          ②定容時(shí)俯視刻度線                   
          ⑷若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)提取海帶中的碘:
          ①粉碎海帶，加一定量的氫氧化鉀溶液后高溫灰化；
          ②用水浸泡海帶灰，過濾；
          ③用鹽酸酸化濾液，加入碘酸鉀(KIO3)氧化溶液中的碘離子(I—)，生成碘單質(zhì)；
          ④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。
          請(qǐng)回答下列問題：（共6分）
          （1）實(shí)驗(yàn)步驟③中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)的方程式為                             
          （2）實(shí)驗(yàn)步驟③中也可用H2O2代替KIO3，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式為                  
                                                                     。
          （3）檢驗(yàn)用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否還有碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是                   
                                                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的是（   ）
          A．所用NaOH已經(jīng)潮解 
          B．向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻
          C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi) 
          D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．實(shí)驗(yàn)室分別加熱KCIO3、、KMnO4制氧氣的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)依次是（  ）
          A．12 mol 4 molB．6e－ 4e－C．12 e－ 4e－D．6 mol 4 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是(   )
          （1）用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤
          （2）溶解NaOH固體后沒有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液
          （3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
          （4）定容時(shí)俯視刻度線
          （5）定容時(shí)仰視刻度線
          （6）干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
          A．（2）（4）（6）B．（1）（3）（4）
          C．（1）（3）（5）D．（2）（3）（4）
          

			
          

			
          
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