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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          (12分)課外化學興趣小組欲測定銅鋅合金粉末中鋅的質量分數(shù)。
          Ⅰ.除托盤天平必用外,供選擇的實驗裝置如下:

          A         B          C            D        E      F       G       H
          Ⅱ.實驗中可測得的數(shù)據(jù)及其代號如下:
          樣品的質量m1;充分反應生成的氣體體積V(標準狀況);反應前儀器和藥品的總質量m2;充分反應后儀器和藥品的總質量m3;充分反應后剩余固體的質量m4。
          (1)實驗時必須用到的化學試劑為       。
          (2)甲同學實驗中使用了A、E、F三種裝置,組裝時接口編號的連接順序為:       。樣品中鋅的質量分數(shù)的計算式為       。
          (3)乙同學實驗中測得的數(shù)據(jù)為m1m4,他使用的實驗裝置有       (填字母)。
          (4)丙同學實驗中只選用了A裝置,他要測得的數(shù)據(jù)有       (填代號)。
          (5)丁同學設計了另一種測定方法,他考慮使用A、C、D三種裝置,在C裝置中添加足量CuO。除測定m1外,還準備測定C裝置反應前后的質量變化。請評價該方法是否可行并說明理由:         。
          (1)稀硫酸 (1分)  
          (2)①⑨⑧⑦ (2分)(2分)
          (3)AGH (2分)   
          (4)m1m2、m3 (2分)
          (5)不可行(1分)。因為氫氣還原氧化銅時,排除裝置中的空氣及冷卻裝置都要消耗氫氣,而且部分氫氣未反應即排出,所以不可能通過計算得出氫氣的產量,也無法計算鋅的質量。(2分)
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          已知Fe2O3在高爐中有下列反應:Fe2O3+CO→2FeO+CO2,反應形成的固體混和物(Fe2O3、FeO)中,元素鐵和氧的質量比用 mFe︰mO表示
          (1)上述固體混和物中,mFe︰mO不可能是      (選填 a、b、c多選扣分)
          (a)21︰9         (b)21︰7.5        (c) 21︰6
          (2)若mFe︰mO=21︰8,計算Fe2O3被CO還原的百分率
          (3)設 Fe2O3被CO還原的百分率為A%,則A%和混和物中mFe︰mO的關系式為(用含mFe、mO的代數(shù)式表示)。 A%=                               
          請在下圖中畫出A%和mFe/mO關系的圖形

          (4)如果 Fe2O3和CO的反應分兩步進行:
          3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO,F(xiàn)e3O4+CO→3FeO+CO2
          試分析反應形成的固體混和物可能的組成及相應的mFe︰mO(令mFe︰mO=21︰a,寫出a的取值范圍)。將結果填入下表。
          混和物組成(用化學式表示)
          a的取值范圍
           
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)鐵和銅作為常見金屬,在生活中有著廣泛的應用。
          (1)硫酸鐵在工業(yè)上可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜,其中有一主要反應:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為-2價)則下列說法正確的是       (選填序號);
          a.從物質分類的角度看,黃銅礦屬于合金
          b.反應中,所有鐵元素均被還原
          c.反應中,CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
          d.當轉移1mol電子時,46 g CuFeS2參加反應
          (2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量,其反應為:4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu,以上反應中的氧化劑為______; CuI可由Cu2+與I直接反應制得,請配平下列反應的離子方程式:   Cu2+ +    I —    CuI +    I

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          要檢驗久置的FeSO4溶液是否含有Fe2(SO4)3,應選用的試劑是
          A.NH4SCN溶液B.KI溶液C.氨水D.Fe粉

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是
           
          現(xiàn)象或反應
          原理解釋
          A
          鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
          鋁箔表面生成的氧化物具有高熔點
          B
          鈉和氧氣在加熱條件下進行反應
          該反應為吸熱反應
          C
          碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,溶液都呈紅色
          碳酸鈉和氫氧化鈉都是堿
          D
          鐵制容器可用于盛裝冷的濃硫酸
          鐵與濃硫酸不反應
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,化學式量為89,下列判斷錯誤的是                                    (  )
          A.完全溶解89g針鐵礦,需要1.5mol/L的稀鹽酸至少2L
          B.針鐵礦的化學式是FeO(OH)
          C.針鐵礦中鐵元素為+3價
          D.44.5g針鐵礦約含有6.02×1023個O2。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          把Fe和Al的混合物溶于過量的稀鹽酸,向所得溶液中加入過量的NaOH溶液,有沉淀a生成。過濾,向濾液中通入過量的CO2氣體后得到沉淀b ,加熱沉淀b至質量不再發(fā)生變化,得到殘渣。上述沉淀a、沉淀b和殘渣分別為              (  ) 
          A.Fe(OH)3; Al(OH)3; Al2O3
          B.Al(OH)3; Fe(OH)3; Fe2O3
          C.Fe(OH)3 Al(OH)3; Fe(OH)3 Al(OH)3; Fe2O3 Al2O3
          D.Al(OH)3; Fe(OH)3; Al2O3

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          農藥波爾多液可用于水果滅蟲,是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放,是因為鐵與該農藥中的硫酸銅起反應。在該反應中,對鐵的敘述錯誤的是(   )
          A.鐵發(fā)生還原反應B.鐵發(fā)生氧化反應
          C.鐵是還原劑D.鐵失去電子

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          氯化亞鐵能不能由化合反應制得(若能寫出反應的化學方程式,若不能簡單說明理由)________________________________________.

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