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          氯化亞鐵能不能由化合反應制得（若能寫出反應的化學方程式，若不能簡單說明理由）________________________________________．
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列溶液中，若加入過量的氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生沉淀，若加入銅粉溶液增重的是
          A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）課外化學興趣小組欲測定銅鋅合金粉末中鋅的質(zhì)量分數(shù)。
          Ⅰ．除托盤天平必用外，供選擇的實驗裝置如下：

          A         B          C            D        E      F       G       H
          Ⅱ．實驗中可測得的數(shù)據(jù)及其代號如下：
          樣品的質(zhì)量m1；充分反應生成的氣體體積V（標準狀況）；反應前儀器和藥品的總質(zhì)量m2；充分反應后儀器和藥品的總質(zhì)量m3；充分反應后剩余固體的質(zhì)量m4。
          （1）實驗時必須用到的化學試劑為       。
          （2）甲同學實驗中使用了A、E、F三種裝置，組裝時接口編號的連接順序為：       。樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)的計算式為       。
          （3）乙同學實驗中測得的數(shù)據(jù)為m1和m4，他使用的實驗裝置有       （填字母）。
          （4）丙同學實驗中只選用了A裝置，他要測得的數(shù)據(jù)有       （填代號）。
          （5）丁同學設(shè)計了另一種測定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，在C裝置中添加足量CuO。除測定m1外，還準備測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。請評價該方法是否可行并說明理由：         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）鐵與HNO3作用時，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知鐵與冷的稀HNO3反應時，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HN03反應時，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當HNO3更稀時，其重要還原產(chǎn)物是NH4+。現(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用，請分析下圖，回答有關(guān)問題。

          假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，。
           (1)0點到a點的還原產(chǎn)物是         。
           (2)a點到b點的還原產(chǎn)物是__    __，其原因是                 。
          (3)試完成b點到c點的反應方程式：
          口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[    ]+口H20。
           (4)反應過程中，到達   點時,HN03已完全反應。
           (5)已知達到d點時反應結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子是         。
           (6)c點和d點參加反應的鐵的物質(zhì)的量之比是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：
          ①充分反應后鐵粉有剩余，則溶液中一定含有__________陽離子,一定沒有__________陽離子。（2分）有關(guān)反應的離子方程式是__________________________
          __________________________________________________________。（2分）
          ②充分反應后鐵粉無剩余，有銅生成。則反應后的溶液中一定含有_________陽離子；溶液中可能含有_________陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是：  ______________________。（4分）
          ③充分反應后，無固體沉淀物存在，反應后的溶液中一定含有____和____陽離子。（2分）
          （2）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反應;設(shè)Al3+ 的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。
          ①根據(jù)反應的化學方程式計算x＝0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。（2分）
          ②計算沉淀中只有Fe（OH）3時的x的取值范圍：_____________________。（2分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）實驗室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

          回答下列問題：
          （1）生成堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］的離子方程式為     。
          （2）操作a的名稱是       ，該操作使用的玻璃儀器有       。
          （3）證明堿式碳酸銅沉淀已經(jīng)洗滌充分的實驗操作是       ；“趁熱過濾”的原因是        ；
          （4）用無水乙醇洗滌晶體的目的是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （7分）游泳池里的水常加入適量的CuSO4用來殺滅其中的細菌，而對游泳者的身體無害。現(xiàn)取一水樣300ml，經(jīng)分析其中含有0.0192g Cu2+，則水樣中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是                                （  ）
          A．鐵是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一種重要的過渡元素
          B．四氧化三鐵可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物
          C．14克鐵粉和7克硫粉混合后高溫下充分反應能生成21克硫化亞鐵
          D．鐵在溴蒸氣中點燃可生成FeBr3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)在常溫下可用鐵質(zhì)容器盛放的是
          A．亞硫酸B．濃硫酸C．濃鹽酸D．膽礬溶液
          

			
          

			
          
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