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          【題目】質子交換膜燃料電池(簡稱:PEMFC)，又稱固體高分子電解質燃料電池，是一種以含氫燃料與空氣作用產(chǎn)生電力與熱力的燃料電池，膜極組和集電板串聯(lián)組合成一個燃料電池堆。目前，尤以氫燃料電池倍受電源研究開發(fā)人員的注目。它的結構緊湊，工作溫度低(只有80℃)，啟動迅速，功率密度高，工作壽命長。工作原理如圖，下列說法正確的是
          A. 可用一氧化碳代替圖中氫氣形成質子交換膜燃料電池
          B. B極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O
          C. 用該電池作為精煉銅的電源時，A極與粗銅電極相連
          D. 當外電路中轉移0.1mole-時，通過質子交換膜的H+數(shù)目為0.2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、該原電池為酸性原電池，若用CO代替圖中氫氣，其電極反應式為CO+H2O-2e— = CO2 +2H+，生成的CO2可能導致原電池內(nèi)部壓強過大，裝置不安全，所以A錯誤；B、原電池內(nèi)的H+向正極(B極)移動，所以B極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；C、精煉銅時粗銅作陽極，與電源的正極（即B極）相連，所以C錯誤；D、由于電子所帶電荷與質子所帶電荷相等，電性相反，所以當外電路轉移0.1mole- 時，通過質子交換膜的H+數(shù)目為0.1NA個，故D錯誤。本題正確答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅，總反應的離子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。
          （1）該反應中，F(xiàn)e3+體現(xiàn)________性。
          （2）上述總反應的原理如圖所示。
          負極的電極反應式是________。
          （3）一定溫度下，控制浸取劑pH = 1，取三份相同質量黃銅礦粉末分別進行如下實驗：
          實驗
          操作
          2小時后Cu2+浸出率/%
          I
          加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液
          78.2
          II
          加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，通入空氣
          90.8
          III
          加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液
          98.0
          ①對比實驗I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是________。
          ②由實驗III推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：
          �。瓹uFeS2+4Ag+==Fe2++Cu2++2Ag2S
          ⅱ．Ag2S+2Fe3+==2Ag++2Fe2++S
          為證明該催化原理，進行如下實驗：
          a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中________，證明發(fā)生反應i。
          b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應ii。
          （4）用實驗II的浸取液電解提取銅的原理如圖所示：
          ① 電解初期，陰極沒有銅析出。用電極反應式解釋原因是_______________。
          ② 將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是 _____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染．下列做法不符合綠色化學理念的是（ ）
          A.研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料
          B.用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒
          C.用反應：Cu+2H2SO4（濃）  ?CuSO4+SO2↑+2H2O? 制備硫酸銅
          D.用反應：2CH2=CH2+O2   制備環(huán)氧乙烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分： 

          （1）寫出A的分子式 ．
          （2）1molB與溴水充分反應，需消耗mol單質溴 ．
          （3）寫出A與B在一定條件下相互反應，生成高分子化合物的化學方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
          A.已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          B.已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+  O2（g）═CO（g）△H2 ， 則△H2＞△H1
          C.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
          D.已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23，下列說法正確的是
          A. 元素A對應的氫化物，常溫下一定是氣態(tài)
          B. 元素B、E的原子序數(shù)相差19
          C. 與金屬鈉的反應中，1molC原子和1molE原子得電子數(shù)目一定相等
          D. A、C、D均可形成18e-分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是：
          A. 標準狀況下，VL氣態(tài)烯烴(CnH2n)含中子的數(shù)目為
          B. 1LFe2(SO4)3溶液中，若c(Fe3+)=2 molL-1，則SO42-的數(shù)目為3NA
          C. 一定量的硝酸和鐵粉反應放出0.5mol氣體，則轉移的電子數(shù)一定是1.5NA
          D. 46g甲酸含H-O鍵的數(shù)目為0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，請回答下列問題：
          （1）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol N≡N、1mol N﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應生成1mol NH3需要放出_________的熱量。
          （2）若N2、H2、NH3的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，濃度分別是a、b、c（mol/L），則各物質的濃度有可能的是___________。
          A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L 
          C．c=0.4mol/L D．a(chǎn)=0.3mol/L
          （3）若在2L密閉容器中，充入1 mol N2和3mol H2，2min時達到平衡。測得平衡時N2的濃度為0.3 mol/L。
          ①2min內(nèi)v（NH3）=___________。
          ②平衡時容器的壓強與起始時壓強之比___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件己略去)。已知A、C由兩種相同元素組成的物質，其A摩尓質量為65g/mol，C是白色粉末且焰色反應呈黃色，I是最常見的液體，E是一種紅棕色氣體，B、F都是無色氣體單質。
          (1)E的化學式為________。
          (2)C的電子式為_________。
          (3)用電子式表示I的形成辻程________。
          (4)寫出反應①的化學方程式________。
          (5)寫出反應②的離子方程式________。
          

			
          

			
          
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