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          【題目】從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分： 

          （1）寫出A的分子式 ．
          （2）1molB與溴水充分反應，需消耗mol單質(zhì)溴 ．
          （3）寫出A與B在一定條件下相互反應，生成高分子化合物的化學方程式： ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）C11H14O2
          （2）4mol
          （3）
          【解析】解：（1.）由結(jié)構(gòu)可知A的分子式為C11H14O2 ， 所以答案是：C11H14O2； 
          （2.）B中碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，酚﹣OH的鄰、對位與溴水發(fā)生取代，則1molB與溴水充分反應，需消耗mol單質(zhì)溴為4mol，所以答案是：4mol；
          （3.）A與B在一定條件下相互反應，生成高分子化合物，發(fā)生加聚反應，反應為  ，
          所以答案是：  ．
          【考點精析】掌握有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答本題的根本，需要知道有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗產(chǎn)品。
          （1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應的化學方程式是_______________________________。
          （2）“氧化”時，1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2______ mol。
          （3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有：
          a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0
          b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0
          研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。
          （4）“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應的化學方程式是_______________________。
          （5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進行的操作是_______。
          （6）下列說法中，正確的是 ______ （填字母）。
          a．粗As2O3中含有CaSO4
          b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率
          c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列敘述不正確的是 (　　)
          A. 碳[C(s)]的燃燒熱△H< -110.4kJ·mol-1
          B. 1mol CuO分解生成Cu2O吸收73kJ的熱量
          C. 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=-292 kJ·mol-1
          D. 足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H= -35.6kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對食物的酸、堿性判斷正確的是（　　）
          A.檸檬是酸性食物
          B.豬肉、牛肉是堿性食物
          C.大多數(shù)的蔬菜和水果是堿性食物
          D.大米、面粉是堿性食物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          A. 同一生物體不同組織細胞內(nèi)化學元素種類大體相同
          B. C、H、O、N是組成生物體內(nèi)抗體所必需的元素
          C. 蛋白質(zhì)中的S元素存在于氨基酸的R基中
          D. 核酸中的N存在于堿基中，蛋白質(zhì)中的N主要存在于羧基中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是
          A. 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
          B. 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)
          C. 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          D. 混合氣體的總質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】質(zhì)子交換膜燃料電池(簡稱:PEMFC)，又稱固體高分子電解質(zhì)燃料電池，是一種以含氫燃料與空氣作用產(chǎn)生電力與熱力的燃料電池，膜極組和集電板串聯(lián)組合成一個燃料電池堆。目前，尤以氫燃料電池倍受電源研究開發(fā)人員的注目。它的結(jié)構(gòu)緊湊，工作溫度低(只有80℃)，啟動迅速，功率密度高，工作壽命長。工作原理如圖，下列說法正確的是
          A. 可用一氧化碳代替圖中氫氣形成質(zhì)子交換膜燃料電池
          B. B極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O
          C. 用該電池作為精煉銅的電源時，A極與粗銅電極相連
          D. 當外電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時，通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列敘述中，正確的說法有幾項 （ ）
          ①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量
          ②MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過程
          ③熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
          ④常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
          A. 1項 B. 2項
          C. 3項 D. 4項
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將 0.4 mol Cu2S 與足量稀硝酸反應，生成 Cu(NO3)2、S、NO 和 H2O，則參加反應的硝酸 中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
          A.2 molB.1 molC.1.6 molD.2.2 mol
          

			
          

			
          
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