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          【題目】已知：lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述不正確的是 (　　)
          A. 碳[C(s)]的燃燒熱△H< -110.4kJ·mol-1
          B. 1mol CuO分解生成Cu2O吸收73kJ的熱量
          C. 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=-292 kJ·mol-1
          D. 足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H= -35.6kJ·mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】碳的燃燒熱是指1molC燃燒生成二氧化碳的放熱，題目已知：lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量，所以1mol C(s)燃燒生成CO放熱為12×9.2=110.4kJ，所以燃燒生成二氧化碳的放熱一定大于110.4kJ，即碳[C(s)]的燃燒熱△H< -110.4kJ·mol-1，選項(xiàng)A正確。根據(jù)圖示得到如下方程式：2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=(348-640) kJ·mol-1=-292 kJ·mol-1，所以有：4CuO(s)= 2Cu2O(s)+O2(g) △H=+292 kJ·mol-1，所以1mol CuO分解生成Cu2O吸收292÷4=73kJ的熱量，選項(xiàng)B正確。由上圖得到：2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=(348-640) kJ·mol-1=-292 kJ·mol-1，所以選項(xiàng)C正確。根據(jù)上述結(jié)論得到如下方程式：①2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=-292 kJ·mol-1，②2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=-220.8 kJ·mol-1，所以①×(-)+②×得到：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H= +35.6kJ·mol-1，選項(xiàng)D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳，工藝流程如下：
          己知相關(guān)信息如下：
          ①菱猛礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
          ②氫氧化物沉淀的條件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.7、3 2；Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。
          ③“焙燒”過程的主要反應(yīng)MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
          ④常溫下，幾種難溶物的Ksp如下表所示:
          難溶物
          Mn(OH)2
          MnCO3
          CaF2
          MgF2
          Ksp
          2.0×10-13
          2.0×10-11
          2.0×10-10
          7.0×10-11
          （1）分析圖1、圖2、圖3，最佳的焙燒溫度、焙燒時間、m(NH4Cl)/m(美錳礦粉)分別為____、____、____。
           （2） “除雜”過程如下:
          ①已知幾種氧化劑氧化能力的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>(NH4)2S2O3>H2O2 >Cl 2>MnO2 >Fe2+，則氧化劑X宜選擇_________(填字母)。
          A. (NH4)2S2O3 B. MnO2 C. H2O2 D. Cl 2
          ②調(diào)節(jié)pH時，pH 可取的最低值為_____________。
          ③當(dāng)CaF2、MgF2兩種沉淀共存時，若溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，則c(Mg2+)=____mol/L。
          （3）“沉錳”過程中,不用碳酸納溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是__________。
          （4）測定碳酸錳粗產(chǎn)品的純度。實(shí)驗(yàn)步驟:
          ①稱取0.5000g碳酸錳粗產(chǎn)品于300mL錐形瓶中，加少量水濕潤，再加25mL磷酸，移到通風(fēng)櫥內(nèi)加熱至240℃，停止加熱，立即加入2 g硝酸銨，保溫，充分反應(yīng)后，粗產(chǎn)品中的碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸銨全部分解。用氮?dú)廒s盡錐形瓶內(nèi)的氮氧化物，冷卻至室溫。
          ②將上述錐形瓶中的溶液加水稀釋至100mL，滴加2-3滴指示劑，然后用濃度為0.2000mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-。到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。
          計(jì)算:碳酸錳粗產(chǎn)品的純度=___________。
          誤差分析:若滴定終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度_____(填“偏高”“偏低”或 “無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅，總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。
          （1）該反應(yīng)中，F(xiàn)e3+體現(xiàn)________性。
          （2）上述總反應(yīng)的原理如圖所示。
          負(fù)極的電極反應(yīng)式是________。
          （3）一定溫度下，控制浸取劑pH = 1，取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)
          操作
          2小時后Cu2+浸出率/%
          I
          加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液
          78.2
          II
          加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，通入空氣
          90.8
          III
          加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液
          98.0
          ①對比實(shí)驗(yàn)I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是________。
          ②由實(shí)驗(yàn)III推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：
          ⅰ．CuFeS2+4Ag+==Fe2++Cu2++2Ag2S
          ⅱ．Ag2S+2Fe3+==2Ag++2Fe2++S
          為證明該催化原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中________，證明發(fā)生反應(yīng)i。
          b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng)ii。
          （4）用實(shí)驗(yàn)II的浸取液電解提取銅的原理如圖所示：
          ① 電解初期，陰極沒有銅析出。用電極反應(yīng)式解釋原因是_______________。
          ② 將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是 _____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用水熱和有機(jī)溶劑等軟化學(xué)方法，可合成出含有有機(jī)雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉栴}： 
          （1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為：___________________。
          （2）元素鍺與砷中，第一電離能較大的是：___________________（填元素符號）。
          （3）SeO32-離子中Se原子的雜化形式為：_____________，氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為：__________，與SeO3互為等電子體的一種離子為：_________________。（填離子符號）。 
          （4）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（a代表Zn，b代表Se），該晶胞中Se原子周圍與之緊鄰的其他Se原子數(shù)為：_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)能水解且最終水解產(chǎn)物有兩種的是（　�。�
          A.蔗糖
          B.麥芽糖
          C.淀粉
          D.果糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列哪一實(shí)例能證明微量元素是生命活動所必需的（ ）
          A. 鎂是植物葉綠素的組成成分
          B. 人體缺Fe會導(dǎo)致貧血
          C. 哺乳動物血液中鈣鹽含量太低會抽搐
          D. 缺磷會影響生物核苷酸的合成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染．下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是（ ）
          A.研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料
          B.用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒
          C.用反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）  ?CuSO4+SO2↑+2H2O? 制備硫酸銅
          D.用反應(yīng)：2CH2=CH2+O2   制備環(huán)氧乙烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分： 

          （1）寫出A的分子式 ．
          （2）1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗mol單質(zhì)溴 ．
          （3）寫出A與B在一定條件下相互反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，請回答下列問題：
          （1）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol N≡N、1mol N﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3需要放出_________的熱量。
          （2）若N2、H2、NH3的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，濃度分別是a、b、c（mol/L），則各物質(zhì)的濃度有可能的是___________。
          A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L 
          C．c=0.4mol/L D．a(chǎn)=0.3mol/L
          （3）若在2L密閉容器中，充入1 mol N2和3mol H2，2min時達(dá)到平衡。測得平衡時N2的濃度為0.3 mol/L。
          ①2min內(nèi)v（NH3）=___________。
          ②平衡時容器的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比___________。
          

			
          

			
          
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