Question

【題目】已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：

醋酸	碳酸	亞硫酸
Ka=1.75×10﹣5	Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11	Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7

（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達式：Ka1= ．
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強弱：＞＞
（3）①如圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液PH隨水量的變化圖象中，曲線I表示的酸是（填化學(xué)式）．

②a、b、c三點中，水的電離程度最大的是（填字母）．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）H2CO3；HSO3﹣；HCO3﹣
（3）CH3COOH；C
【解析】解：（1）碳酸的第一級電離方程式為H2CO3H++HCO3﹣ ， 電離平衡常數(shù)為生成物濃度冪之比與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，則K1= ，碳酸的第二步電離由于第一步電離產(chǎn)生的氫離子對第二步有抑制作用，所以比第一步困難，
所以答案是： ；（2）H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的電離平衡常數(shù)分別是：4.30×10﹣7、5.61×10﹣11、1.02×10﹣7 ， 所以酸性順序是：H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣ ，
所以答案是：H2CO3；HSO3﹣；HCO3﹣；（3）酸的酸性越強，加水稀釋時pH變化越大，醋酸的酸性比碳酸強，所以曲線I表示的酸是CH3COOH；酸溶液中，氫離子濃度越大即pH越大，水的電離程度越小，所以ABC三點水的電離程度最大的是C點，
所以答案是：CH3COOH；C．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識，掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．