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          【題目】下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是（ ）
          A. HIB. NaOHC. Br2D. NaCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.HI是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
          B. NaOH是由Na+和OH-通過離子鍵形成的離子化合物，OH-內(nèi)存在O-H共價(jià)鍵，故B正確；
          C. Br2是含有共價(jià)鍵的單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
          D. NaCl是由Na+和Cl-通過離子鍵形成的離子化合物，沒有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
          答案：B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體中．可以用來冷卻鎂蒸氣的是（ ）
          A.空氣
          B.二氧化碳
          C.氧氣
          D.氬氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)純水的電離程度為α1 ， pH=2的醋酸溶液中水的電離程度為α2 ， pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離程度為α3 ． 若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離程度為α4 ． 下列關(guān)系式中正確的是（ ）
          A.α2=α3＜α4＜α1
          B.α3=α2＜α1＜α4
          C.α2＜α3＜α1＜α4
          D.α1＜α2＜α3＜α4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向50mL 0.018molL﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02molL﹣1的鹽酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， 則生成沉淀后的溶液中c（Ag+）與pH分別為（ ）
          A.1.8×10﹣7 molL﹣1 ， 2
          B.1×10﹣7 molL﹣1 ， 2
          C.1.8×10﹣7 molL﹣1 ， 3
          D.1×10﹣7 molL﹣1 ， 3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中，能正確表示鹽的水解反應(yīng)的是（ ）
          A.NH4++H2ONH3H2O+H+
          B.Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
          C.S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣
          D.Br﹣+H2O═HBr+OH﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是（ ）
          A.非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物
          B.金屬原子和非金屬原子間也可形成共價(jià)鍵
          C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
          D.共價(jià)化合物中不能含有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          醋酸
          碳酸
          亞硫酸
          Ka=1.75×10﹣5
          Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11
          Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7

          （1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1= ．
          （2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強(qiáng)弱：＞＞
          （3）①如圖表示常溫時(shí)稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液PH隨水量的變化圖象中，曲線I表示的酸是（填化學(xué)式）．

          ②a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是（填字母）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下： 

          已知：
          ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化
          ⅱ  +Cl2
          ⅲ 
          （1）A的名稱是 ， A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）． 

          （2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg．E中含氧官能團(tuán)的名稱為 ．
          （3）E由B經(jīng)①、②、③合成． 
          a．①的反應(yīng)試劑和條件是 ． 
          b．②、③的反應(yīng)類型依次是、 ．
          （4）1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為mol．
          （5）M的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
          （6）完成下列化學(xué)方程式： 
          ①EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，有機(jī)物N→EHPB的化學(xué)方程式為
          ②有機(jī)物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          （7）有機(jī)物N有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ． 
          a．含有酚羥基 b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d．核磁共振氫譜有5組峰．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 、較多的Cu2+ 、H+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。其一種生產(chǎn)工藝如下:
          回答下列問題： 
          （1）寫出工業(yè)廢水中加入過量鐵粉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子方程式，并用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)
          移方向和數(shù)目_________________________。
          （2）試劑A化學(xué)式___________；生成物B化學(xué)式__________。
          （3）操作I的名稱________，操作II的名稱______________。
          

			
          

			
          
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