【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品．若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為
A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。
(1)圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：____________________。
(3)向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為_(kāi)_______極(填“A”或“B”)，并寫出此電極的反應(yīng)式：________________。
(4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式：________________________。
(5)常溫下，當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，乙池的pH是________(若此時(shí)乙池中溶液的體積為500 mL)；此時(shí)丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))。
a．MgSO4 B．CuSO4
c．NaCl D．AgNO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH— -4e—==O2↑+2H2O
B. 電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式改變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2O
C. 充電時(shí)，蓄電池的負(fù)極應(yīng)與外接電源正極相連
D. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性減弱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列做法不符合人與自然和諧相處的是（ ）
A.用自行車代替燃油汽車上下班
B.用太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能等能源替代化石燃料
C.將塑料、橡膠等有機(jī)垃圾深埋或傾入江海中
D.實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖像中的曲線（縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量），其中錯(cuò)誤的是
A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線
D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物A可以通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．
（1）A的分子式是__________； B中的含氧官能團(tuán)名稱是______________________．
（2）A→C的反應(yīng)類型是_______________；A～D中互為同分異構(gòu)體的是______________（填代號(hào)）．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是：_____________________________________________．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H 該反應(yīng)的能量變化如圖所示。
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：
5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol。氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)＝_______________，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________，該反應(yīng)在此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。（后兩空保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是____________。
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_____________________。
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2(g) +6H2O(l) 
4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/（10－6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反應(yīng)的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是( )
A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
B. 2 mol NO和1 mol O2混合在密閉容器中，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)小于2×6.02×1023
C. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
D. 1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023
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