Question

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是(　　)

A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023

B. 2 mol NO和1 mol O2混合在密閉容器中，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)小于2×6.02×1023

C. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子

D. 1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023

Answer 1

【答案】B

【解析】A. Na2S和Na2O2的相對分子質(zhì)量均是78，且陰陽離子的個數(shù)之比均是1:2，所以7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)為0.1×6.02×1023，A錯誤；B. 2 mol NO和1 mol O2混合在密閉容器中生成2molNO2，但由于存在平衡關(guān)系：2NO2N2O4，所以容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)小于2×6.02×1023，B正確；C. 熔融的KHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子，6.8 g熔融的KHSO4是6.8g÷136g/mol＝0.05mol，其中含有0.05NA個陽離子，C錯誤；D. 1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023，D錯誤，答案選B。