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        1. 【題目】AB、CD、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)由AE依次增大,A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,已知BD原子有相同的電子層數(shù),且BL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,E在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,E的單質(zhì)在加熱下與D的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:

          (1)寫出元素C在周期表中位置________________

          (2)E的單質(zhì)在加熱下與D的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到淡黃色固態(tài)化合物的電子式_________________

          (3)C的氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及產(chǎn)物中陽離子的電子式__________、__________

          (4)B、CD的氫化物的穩(wěn)定性的由大到小的順序為:___________(氫化物的化學(xué)式),理由是:________________

          【答案】第二周期第VA NH3+HNO3=NH4NO3 CH4NH3H2O 非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好,三者的非金屬性:CNO,故穩(wěn)定性:CH4NH3H2O

          【解析】

          A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,則AH;BL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,則B原子的核外電子總數(shù)為2+4=6,BC;E在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,則ENa;E(Na)的單質(zhì)在加熱下與D的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到淡黃色固態(tài)化合物,則該淡黃色固態(tài)化合物為Na2O2,DO;C的原子序數(shù)必B(C)大,比D(O)小,則CN;綜上所述,A、B、CD、E分別為:H、CN、ONa,據(jù)此解答。

          (1)元素CN,其位于元素周期表的第二周期第VA族,故答案為:第二周期第VA族;

          (2)該淡黃色固體為Na2O2,其電子式為:,故答案為:;

          (3)元素CN,其氫化物為NH3,其最高價含氧酸為HNO3,NH3HNO3反應(yīng)生成NH4NO3,其化學(xué)方程式為:NH3+HNO3=NH4NO3,陽離子NH4+的電子式為:,故答案為:NH3+HNO3=NH4NO3;

          (4)B、CD分別為:C、N、O,非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好,三者的非金屬性:CNO,所以,三者的氫化物的穩(wěn)定性的由大到小的順序為:CH4NH3H2O,故答案為:CH4NH3H2O;非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好,三者的非金屬性:CNO,故穩(wěn)定性:CH4NH3H2O

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期元素Q、W、X、YZ在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中只有Z為金屬元素。則下列說法中正確的是

          A.W、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)

          B.Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵

          C.YZ分別形成的簡單離子中,前者的半徑較大

          D.XZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】草酸二甲酯可用作制備維生素B13的中間體,也可用作增塑劑。實驗室以草酸和甲醇為原料制備草酸二甲酯的一種方法如下:。

          相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

          物質(zhì)

          甲醇

          草酸二甲酯

          熔點/

          5.5

          -97

          54

          沸點/

          80.1

          64.3

          163.5

          相對分子質(zhì)量

          78

          32

          118

          水溶性

          不溶

          互溶

          不溶

          實驗過程:向如圖反應(yīng)裝置中加入27g草酸、40g無水甲醇、100ml苯、5ml濃硫酸,攪拌下加熱回流;待反應(yīng)完全后,分離出甲醇和苯,所得反應(yīng)液經(jīng)水洗,有機層再用10%的碳酸鈉溶液洗滌,然后用蒸餾水洗滌,加無水氯化鈣固體干燥;過濾,濾液冷卻后析出晶體,干燥,得草酸二甲酯30.1g

          回答下列問題:

          1)儀器A的名稱為____________,反應(yīng)過程中冷卻水應(yīng)從________(“a”“b”)口進入。

          2)分離出甲醇和苯的操作名稱為______________________________。

          3)用10%的碳酸鈉溶液洗滌的目的是____________________________________

          4)甲醇過量的目的是________________________________________________,濃硫酸的作用是_____________________________________________

          5)分水器的優(yōu)點是__________________________________________(任寫一點)。

          6)本實驗的產(chǎn)率是___________(保留三位有效數(shù)字)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2018831日,華為公司發(fā)布AI芯片麒麟980,標志著我國高科技企業(yè)的芯片制造技術(shù)邁入國際領(lǐng)先水平。組成芯片的核心物質(zhì)是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時制備硅和金屬鋰的流程。石英砂的主要成分為,含有少量、、

          已知:LiCl的熔點是、沸點是分解完全。常溫下,,

          (1)粗硅中常含有副產(chǎn)物SiC,請寫出中生成SiC的反應(yīng)方程式__________。

          (2)操作a___________;試劑X___________。

          (3)已知操作b為加熱,可選擇的適宜溫度是______

          (4)本生產(chǎn)工藝要求,要控制LiCl溶液中的雜質(zhì)離子濃度在以下,應(yīng)控制溶液的pH_____,此時溶液中的濃度為___________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】丙烯酸是合成丙烯酸脂的原料,丙烯醇用于生產(chǎn)甘油、塑料等。某小組以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示:

          已知反應(yīng)原理:

          有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表:

          丙烯醛

          丙烯醇

          丙烯酸

          四氯化碳

          沸點/

          53

          97

          141

          77

          熔點/

          -87

          -129

          13

          -22.8

          密度/gcm-3

          0.84

          0.85

          1.02

          1.58

          溶解性(常溫)

          易溶于水和

          有機物

          溶于水和

          有機溶劑

          溶于水和

          有機溶劑

          難溶于水,

          易溶于有機物

          1)已知苯的沸點為80.1℃,上述步驟②的萃取劑用四氯化碳而不用苯,其主要原因可能是_________________。上層液體分液漏斗________(填)口倒(或放)出。

          2)從步驟④的殘留液中可提取一種無水正鹽,它是________(填化學(xué)式)。

          3)步驟⑤采用如圖裝置,該裝置有一處明顯錯誤,請指出錯誤:________,并改之。收集丙烯醇的溫度應(yīng)控制在________左右。

          4)已知:醛類具有較強還原性,能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液等反應(yīng)。某同學(xué)為了證明丙烯酸產(chǎn)品中含有丙烯醛,設(shè)計如下方案:

          a.取少量溴水于試管,加入適量丙烯酸樣品,振蕩,溶液褪色

          b.取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管,加入適量丙烯酸樣品,振蕩,溶液褪色

          c.取少量銀氨溶液于試管,加入適量丙烯酸樣品,用水浴加熱,有銀鏡產(chǎn)生

          d.取少量酸性重鉻酸鉀溶液于試管,加入適量丙烯酸樣品,振蕩,溶液由橙紅色變成綠色

          上述方案中,能證明丙烯酸產(chǎn)品中含少量丙烯醛的是________(填字母)。

          5)請你選擇下列藥品設(shè)計一個簡單實驗證明丙烯醇含有碳碳雙鍵:________。(可選藥品:丙烯醇樣品、酸性高錳酸鉀溶液、酸性重鉻酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液和鈉粒)

          6)為了證明丙烯酸是弱酸,設(shè)計如下方案,其中能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>________(填字母)。

          代號

          方案

          預(yù)測現(xiàn)象

          A

          取少量樣品溶于水,滴加紫色石蕊溶液

          溶液變紅色

          B

          常溫下,將10ml0.1molL-1NaOH溶液和10ml0.1molL-1溶液充分混合,測定混合溶液pH

          pH>7

          C

          用相同的導(dǎo)電儀分別測定鹽酸溶液、溶液的導(dǎo)電性

          前者燈泡較亮

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑,可由二苯基羥乙酮氧化制得,相關(guān)物質(zhì)的物理參數(shù)、化學(xué)方程式及裝置圖(加熱和夾持裝置已略去)如下:

          在反應(yīng)裝置中,加入10ml冰醋酸、5.50gFeCl3固體、10ml水及少量碎瓷片,加熱至沸騰,停止加熱,待沸騰平息后加入2.12g二苯基羥乙酮,繼續(xù)加熱回流至二苯基羥乙酮完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后加水煮沸,冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出,用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純,得到1.80g產(chǎn)品。

          重結(jié)晶過程如下:

          加熱溶解→活性炭脫色趁熱過濾冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥

          請回答以下問題:

          1)裝置圖中儀器a的名稱是_______________,其作用是______________。

          2)加入碎瓷片的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)采取的正確方法是____________________________________________________

          3)實驗中可采用薄層色譜跟蹤反應(yīng)進程,其原理和操作與紙上層析類同,通過觀察薄層色譜展開后的斑點(在實驗條件下,只有二苯基羥乙酮和二苯基乙二酮能夠產(chǎn)生斑點)判斷樣品中的成分。下圖分別為加入二苯基羥乙酮后反應(yīng)開始、回流15min、30min、45min60min時,用毛細管取樣、點樣,薄層色譜展開后的斑點:

          該實驗條件下加熱________后可認為反應(yīng)結(jié)束。

          A.15min B.30min C.45min D.60min

          4)上述重結(jié)晶過程中,____________(填步驟名稱)操作除去了不溶性雜質(zhì)。

          5)在重結(jié)晶過程中,不可選用明火直接加熱,原因是_________________________

          6)不選擇蒸餾的方法提純二苯基乙二酮粗產(chǎn)品的原因是______________________。

          7)本實驗的產(chǎn)率是_________%(保留3位有效數(shù)字)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康氖?/span>(  )

          A. 所示裝置分離CCl4I2的混合物

          B. 所示裝置獲取少量SO2氣體

          C. 所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2

          D. 所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室利用呋喃甲醛為原料制備呋喃甲醇與呋喃甲酸。

          Ⅰ、制備原理:

          2NaOH

          HClNaCl

          Ⅱ、實驗步驟

          Ⅲ、相關(guān)信息

          呋喃甲醛

          呋喃甲醇

          呋喃甲酸

          乙醚

          熔點/

          36.5

          29

          133

          116.3

          沸點/

          161.7

          170

          231

          34.5

          水溶性

          微溶

          微溶

          可溶

          不溶

          相對分子質(zhì)量

          96

          98

          112

          74

          Ⅳ、實驗裝置

          V、分析與思考,回答下列問題:

          1)操作①名稱___;產(chǎn)品Y___。

          2)操作②的裝置如圖1所示,收集產(chǎn)品X時溫度計的讀數(shù)應(yīng)控制在90℃左右,其原因是___。

          3)操作①所得水溶液,加鹽酸須控制pH23,pH3的理由是___;控制溶液pH時,應(yīng)選擇的指示劑是__。

          4)粗產(chǎn)品Y純化過程用圖2裝置進行熱過濾,具體操作:向銅漏斗中加熱水___拆裝置。涉及操作順序最合理的選項。

          A.加熱漏斗支管放入短頸漏斗放入濾紙放接液燒杯倒入熱的待濾液

          B.放入短頸漏斗放接液燒杯加熱漏斗支管放入濾紙倒入熱的待濾液

          C.放入短頸漏斗放入濾紙加熱漏斗支管放接液燒杯倒入熱的待濾液

          D.放入短頸漏斗放入濾紙放接液燒杯倒入熱的待濾液加熱漏斗支管

          5)共消耗30mL萃取劑乙醚,從萃取效果角度思考,下列4種萃取方式最合理的是__。

          A30mL0mL、0mL B10mL、10mL、10mL

          C15mL、10mL5 mL D5mL、10mL15mL

          6)計算產(chǎn)品Y的產(chǎn)率ω(Y)___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

          .配制0.50mol/L NaOH溶液

          1)若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體______g。

          2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):____

          Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

          1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):_____。

          2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

          請?zhí)顚?/span>下表中的空白:

          溫度

          實驗

          次數(shù)

          起始溫度t1/℃

          終止溫度

          t2/℃

          溫度差平均值

          t2-t1/℃

          H2SO4

          NaOH

          平均值

          1

          26.2

          26.0

          26.1

          30.1

          _____

          2

          27.0

          27.4

          27.2

          31.3

          3

          25.9

          25.9

          25.9

          29.8

          4

          26.4

          26.2

          26.3

          30.4

          近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___(取小數(shù)點后一位)。

          上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

          a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

          b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

          c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

          d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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