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          【題目】把圖二的碎紙片補充到圖一中，可得到一個完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是
          A. 配平后的化學計量數(shù)依次為3、1、2、6、3
          B. 若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-
          C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
          D. 2mol的S參加反應有3mol的電子轉移
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、由所給物質的化合價和溶液的酸堿性可知該反應的離子方程式為3S＋6OH－＝SO32－＋2S2－＋3H2O，A錯誤；
          B、其中S既作氧化劑又作還原劑，還原產物是S2－，氧化產物是SO32－，因此若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-，B正確；
          C、氧化劑和還原劑的物質的量之比是2:1，C錯誤；
          D、每消耗3molS，轉移4mol電子，2mol的S參加反應有8/3mol的電子轉移，D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相關條件和數(shù)據(jù)見下表：
          實驗編號
          實驗Ⅰ
          實驗Ⅱ
          實驗Ⅲ
          反應溫度/℃
          700
          700
          750
          達平衡時間/min
          40
          5
          30
          平衡時n(C)/mol
          1.5
          1.5
          1
          化學平衡常數(shù)
          K1
          K2
          K3
          下列說法正確的是（ ）
          A.K1=K2<K3
          B.升高溫度能加快反應速率的原因是降低了反應的活化能
          C.實驗Ⅱ比實驗Ⅰ達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑
          D.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將兩份質量均為mg的鋁片分別置于盛有鹽酸、NaOH溶液的兩個燒杯中，待反應結束后，測得兩個燒杯中溶液的質量均增加了，下列有關說法中錯誤的是
          A.
          B.兩個燒杯中發(fā)生的反應所轉移的電子數(shù)均為0.3NA
          C.兩個燒杯中消耗的溶質的物質的量之比為
          D.兩個燒杯中生成的氫氣的體積均為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機化合物H的結構簡式為，其合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：
          已知：①
          ②(苯胺易被氧化)
          請回答下列問題：
          (1)烴A的名稱為_______，B中官能團為_______，H的分子式為_______，反應②的反應類型是_______。
          (2)上述流程中設計C→D的目的是_______。
          (3)寫出D與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_______。
          (4)符合下列條件的D的同分異構體共有_______種。
          A.屬于芳香族化合物 B.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應
          寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6∶2∶1∶1的同分異構體的結構簡式：______。(任寫一種)
          (5)已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位，據(jù)此按先后順序寫出以烴A為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線(無機試劑任選)。_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）
          A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
          B.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
          C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
          D.與銅鎂合金反應的HNO3的物質的量為0.12 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中（如圖所示）
          (1)負極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應方程式______________；
          (2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石油裂化和裂解過程得到的CH2=CH2，在一定條件下可以聚合成高分子化合物。含有結構的化合物與CH2=CH2一樣，可以在一定條件下聚合成高分子化合物。
          （1）廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CHCl在催化劑、加熱的條件下聚合成的，其化學方程式是________________。
          （2）電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（），它是由________________（寫結構簡式）聚合而成的。
          （3）CH2=CHCl與聚苯乙烯的單體在一定條件下可發(fā)生加聚反應，所得產物的結構簡式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由 N2O 和 NO 反應生成 N2 和 NO2 的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是
          A.反應生成 1 mol N2 時轉移 2 mol e-
          B.反應物能量之和大于生成物能量之和
          C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH＝-139 kJ·mol-1
          D.斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】弱電解質的水溶液中存在電離平衡。
          (1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______。
          A. 滴加少量濃鹽酸 B. 微熱溶液 C. 加水稀釋 D. 加入少量醋酸鈉晶體
          (2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為 20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液， 得到滴定過程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
          ①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。
          ②圖I中 V=10 時，溶液中的c(Na+)________c(A-)。(填“>”、“＝”或“<”，其中A-代表酸根離子)
          (3)下表為某同學所測 25℃時，甲、乙兩種溶液的 pH。
          甲
          乙
          pH
          11
          11
          溶液
          氨水
          氫氧化鈉溶液
          ①甲溶液中的c(OH-) =_________mol/L。
          ②25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸恰好完全反應，消耗的鹽酸體積：甲_______乙。(填“>”、“＝”或“<”)
          ③甲、乙溶液均加水稀釋 10 倍后，所得溶液的 pH：甲______乙。(填“>”、“＝”或“<”)
          (4)下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)
          化學式
          CH3COOH
          H2SO3
          HClO
          H2CO3
          電離常數(shù)
          1.8×10-5
          K1=1.23×10-2
          K2=6.6×10-8
          3.0×10-8
          K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          以下反應對應的離子方程式正確的是_______。
          A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：+SO2+H2O=+ 
          B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+
          C．次氯酸鈉溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+
          D．醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
          

			
          

			
          
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