【題目】由 N2O 和 NO 反應(yīng)生成 N2 和 NO2 的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是
A.反應(yīng)生成 1 mol N2 時轉(zhuǎn)移 2 mol e-
B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH＝-139 kJ·mol-1
D.斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和
【答案】D
【解析】
由圖可知反應(yīng)物的總能大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可根據(jù)圖中數(shù)據(jù)確定反應(yīng)熱。
A.由圖可知發(fā)生的反應(yīng)為N2O+NO=N2+NO2，N2O中N元素化合價從+1價降低到0價，NO 中N元素化合價從+2價升高到+4價，生成1molN2時轉(zhuǎn)移2mole-，選項A正確；
B. 由圖可知反應(yīng)物的總能大于生成物的總能量，選項B正確；
C. ΔH=
=209 kJ·mol-1-348 kJ·mol-1=-139 kJ·mol-1，選項C正確；
D. ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=-139 kJ·mol-1＜0，則有反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，即斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，選項D不正確；
答案選D。
名校通行證有效作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，在常溫下，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下。
編號 | 電極材料 | 電解質(zhì)溶液 | 電流表指針偏轉(zhuǎn)方向 |
① |
| 稀鹽酸 | 偏向 |
② |
| 稀鹽酸 | 偏向 |
③ |
| 稀鹽酸 | 偏向石墨 |
④ |
| 氫氧化鈉溶液 | 偏向 |
⑤ |
| 濃硝酸 | 偏向 |
試根據(jù)表中的電流表指針偏轉(zhuǎn)方向回答下列問題：
（1）實驗1、2中
所作的電極（正極或負極）是否相同？________（填“相同”或“不相同”）。
（2）由實驗3完成下列填空：
①鋁為________極，電極反應(yīng)式為________________；
②石墨為________極，電極反應(yīng)式為________________；
③電池總反應(yīng)為________。
（3）實驗4中鋁作負極還是正極？________，理由是_______。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：_______。
（4）解釋實驗5中電流表指針偏向鋁的原因：_________。
（5）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把圖二的碎紙片補充到圖一中，可得到一個完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是
A. 配平后的化學(xué)計量數(shù)依次為3、1、2、6、3
B. 若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
D. 2mol的S參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫化鋅
是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖所示。
為提高鋅灰的浸取率，不宜采用的方法是______
填序號
。
研磨 
多次浸取 
升高溫度 
加壓 
攪拌
步驟Ⅱ中
的作用是______，所得濾渣的主要成分是______寫化學(xué)式。
步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑X應(yīng)為______。
步驟Ⅳ還可以回收
來制取
。
檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______。
可由等物質(zhì)的量的和
在高溫、催化劑條件下制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
若步驟Ⅱ加入的為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到V L，c 
的溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋼鐵“發(fā)藍”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中第一步反應(yīng)為：3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH= 3Na2FeO2+ H2O+ NH3↑。關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是
A.反應(yīng)中N元素被氧化
B.NaFeO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物
C.整個反應(yīng)過程中每有
參加反應(yīng)就轉(zhuǎn)移
電子
D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯堿廠電解飽和氯化鈉溶液制取氫氧化鈉的工藝流程：
依據(jù)圖中所給信息，完成下列填空：
（1）電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（2）粗鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入NaOH溶液、Na2CO3溶液的目的就是除去這些雜質(zhì)，但如果精制時發(fā)現(xiàn)其中SO42－含量也較高，必須添加含鋇離子的試劑除去SO42－，該試劑可以是________（填序號）。
a. Ba(OH)2溶液 b.Ba(NO3)2溶液 c.BaCl2溶液
（3）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序為________（填序號）。
a.先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加鋇試劑
b.先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na2CO3溶液
c.先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列金屬的冶煉（“
”前為原料，“”后為所得的金屬），①MgCl2→Mg、②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁鐵礦→Fe、⑥NaCl→Na，其中最適宜用熱還原法冶煉的是
A.①②④⑥B.③④C.②③⑤D.②③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
(1) 銅與濃硝酸共熱反應(yīng)_________________________________________________________________
(2) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_______________________________________________________________
(3) 碳與濃硝酸共熱反應(yīng)_________________________________________________________________
(4) 實驗室制氯氣_______________________________________________________________________
(5) 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)___________________________________________________________________
(6) 氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)_______________________________________________________
(7) 少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)_________________________________________________
(8) 二氧化氮與水反應(yīng)制硝酸_____________________________________________________________
(9) 鋅與稀硝酸反應(yīng)_____________________________________________________________________
(10) 氯酸鉀與濃鹽酸常溫下反應(yīng)制氯氣____________________________________________________
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