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          可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（　�。�
          A．a(chǎn)+b＞c+d　T1＞T2 △H＞0B．a(chǎn)+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
          C．a(chǎn)+b＜c+d　T1＞T2 △H＞0D．a(chǎn)+b＜c+d　T1＜T2 △H＜0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          由左圖可知T1＜T2 ，升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，△H＜0；
          由右圖可知增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，則a+b＞c+d，
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
          A．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量B．升高溫度
          C．縮小反應(yīng)容器的體積D．加入MnO2粉末
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          在一容積可變的密閉容器中，aA（氣）?bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（　�。�
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動了
          B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了
          C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了
          D．化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
          A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成
          B．熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)
          C．高壓有利于合成氨反應(yīng)
          D．500℃左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對下列反應(yīng)的影響：L（s）+G（g）?2R（g）；△H＜0，在圖中，Y軸是指（　　）
          A．平衡混合所中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          B．平衡混合所中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          C．G的轉(zhuǎn)化率
          D．L轉(zhuǎn)化率

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容下，對反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量如下表：
          CO2H2COH2O
          甲a mola mol0 mol0 mol
          乙2a mola mol0 mol0 mol
          丙0 mol0 mol2a mol2a mol
          丁a mol0 mola mola mol
          上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是（　�。�
          A．丙＞乙=丁＞甲B．乙＞�。炯祝颈�
          C．乙=丁＞丙=甲D．�。颈疽遥炯�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；H＞0下列敘述正確的是（　�。�
          A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
          B．當(dāng)v正（X）=2v逆（Z）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．升高溫度，平衡逆向移動
          D．平衡后加入X，再次達(dá)到平衡后X的體積分?jǐn)?shù)減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

          (1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝________。
          (2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          (3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。
          a．v正先增大后減小  b．v正先減小后增大
          c．v逆先增大后減小  d．v逆先減小后增大
          表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。
          (4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

          下列說法正確的是   (　　)。
          A．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和ΔH都減小
          B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045  mol·L－1·min－1，
          從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d
          C．圖3中A、B、C三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是B點(diǎn)
          D．圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2
          

			
          

			
          
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