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          在恒溫恒容下，對(duì)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量如下表：
          CO2H2COH2O
          甲a mola mol0 mol0 mol
          乙2a mola mol0 mol0 mol
          丙0 mol0 mol2a mol2a mol
          丁a mol0 mola mola mol
          上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是（　�。�
          A．丙＞乙=�。炯�B．乙＞丁＞甲＞丙
          C．乙=�。颈�=甲D．丁＞丙＞乙＞甲
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          甲和乙均只有反應(yīng)物，不需轉(zhuǎn)化，對(duì)丙和丁進(jìn)行“一邊倒”轉(zhuǎn)化，
          假設(shè)丙、丁中的CO、H2O（g）全部轉(zhuǎn)化為CO2、H2，則：
           CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
          丙開始時(shí) 0mol0mol 2amol 2amol
          丙假設(shè)全轉(zhuǎn)化 2amol2amol0mol 0mol
           CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
          丁開始時(shí)amol 0mol  amolamol
          丁假設(shè)全轉(zhuǎn)化 2amol amol0mol 0mol
          經(jīng)轉(zhuǎn)化后，乙、丁的起始濃度一樣，為等效平衡，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量相等，
          丙相當(dāng)于在乙平衡的基礎(chǔ)上，再加入amol氫氣，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故CO的物質(zhì)的量：丙＞乙，
          乙相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上，再加入amol CO2，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故CO的物質(zhì)的量：乙＞甲，
          綜上所述，CO的物質(zhì)的量：丙＞乙=�。炯祝�
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物．請(qǐng)回答：
          （1）反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度______（填“最大”或“最小”．下同．），正反應(yīng)速率______．生成物濃度______，逆反應(yīng)速率______．
          （2）反應(yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度______（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率______．生成物濃度______，逆反應(yīng)速率______．
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度______（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度______．此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______（填“相等”或“不相等）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
          B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小
          C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
          D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣是一種高能、清潔的能源，且是重要的工業(yè)原料．煤的氣化過(guò)程存在如下反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）
          催化劑
          CO2（g）+H2（g）△H＜0
          反應(yīng)達(dá)到平衡后，采用如下措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
          A．更換高效催化劑B．增大CO的濃度
          C．降低溫度D．增大壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（　�。�
          A．a(chǎn)+b＞c+d　T1＞T2 △H＞0B．a(chǎn)+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
          C．a(chǎn)+b＜c+d　T1＞T2 △H＞0D．a(chǎn)+b＜c+d　T1＜T2 △H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　　）
          A．達(dá)到平衡后，加入催化劑則C%增大
          B．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移
          C．化學(xué)方程式中n＜e+f
          D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          在200℃時(shí)，將amolH2（g）和bmolBr2（g）充入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）．
          （1）反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c（H2）=______，而c（HBr）=______，所以v正最大，而v逆最小為零；
          （2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c（Br2）______，
          而c（HBr）______，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正______，而v逆______；（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆______時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分百分含量都將______．
          （4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入amolH2（g）和bmolBr2（g），反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          液氨常用作制冷劑，回答下列問(wèn)題
          （1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
          a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)       b．2HI(g)  H2(g) + I2(g)
          ①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式                  
          ②達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)b的移動(dòng)方向      （填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”），達(dá)到新的平衡時(shí)容器內(nèi)顏色將怎樣變化      （填“加深”、“變淺”或“不變”）
          （2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
          下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號(hào))。
          a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
          b．單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H鍵
          c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
          d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
          e．容器內(nèi)的氣體密度不變
          （3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
                          時(shí)間(h)
          物質(zhì)的量(mol)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          N2
          		1.50
          		n1
          		1.20
          		n3
          		1.00
          H2
          		4.50
          		4.20
          		3.60
          		n4
          		3.00
          NH3
          		0
          		0.20
          		 
          		1.00
          		1.00
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為________ kJ。
          ②0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·h－1。
          ③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
          （4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0
          某溫度和壓強(qiáng)條件下,分別將0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2  L密閉容器內(nèi),進(jìn)行上述反應(yīng),5 min達(dá)到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60  g。
          (1)H2的平均反應(yīng)速率是　　　　 mol·L-1·min-1。 
          (2)平衡時(shí)容器內(nèi)N2的濃度是　　　　 mol·L-1。 
          (3)SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是　　　　。 
          (4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴(kuò)大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
          (5)在不改變反應(yīng)條件的情況下,為了提高SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率,可通過(guò)改變投料配比的方式來(lái)實(shí)現(xiàn)。下列四種投料方式,其中可行的是　　　　。 
          選項(xiàng)
          		投料方式
          A
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2
          B
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "  1∶2∶2
          C
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "  3∶2∶2
          D
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "  2∶1∶3
           
          (6)達(dá)到平衡后升高溫度,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是　　　　(填字母序號(hào))。 
          A.c(HCl)減少
          B.正反應(yīng)速率減慢,逆反應(yīng)速率加快
          C.Si3N4的物質(zhì)的量減小
          D.重新平衡時(shí)c(H2)/c(HCl)增大
          

			
          

			
          
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