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        1. 【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是(

          A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

          B. 1mol Cl2通入水中,則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)2NA

          C. CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加a g時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/14

          D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

          【答案】D

          【解析】

          A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4是液體,2.24LCCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol,CCl鍵數(shù)遠(yuǎn)大于0.4NA,故A錯(cuò)誤;

          B. 氯氣與水反應(yīng)可逆,將1mol Cl2通入水中,則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)<2NA,故B錯(cuò)誤;

          C. 將CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加a g時(shí),參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量是xmol。則

          2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2 m

          2mol 56g

          xmol ag

          x=,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,故C錯(cuò)誤;

          D.甲醛、冰醋酸的最簡式都是CH2O,3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA,故D正確。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

          A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

          B. 用圖2所示裝置灼燒碎海帶

          C. 用圖3所示裝置吸收尾氣中的SO2

          D. 用圖4所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是

          純凈物

          混合物

          電解質(zhì)

          非電解質(zhì)

          A

          冰水混合物

          明礬

          液態(tài)

          蔗糖

          B

          CaO

          海水

          乙醇

          C

          膽礬

          鎂合金

          AgCl

          D

          氫氧化鈉

          空氣

          溶液

          食醋

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。請回答下列問題:

          (1)+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變而對人體不利,可用 Na2SO3 將Cr2O72—還原為Cr3+。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________

          (2)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示:

          ①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是__________________________ 。

          ②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分為Na2CrO4,向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則 “還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

          ③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3,從工業(yè)成本角度考慮,用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是 _______

          (3)已知 Cr3+完全沉淀時(shí)溶液pH為5,(Cr3+濃度降至10-5molL-1可認(rèn)為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp_______________

          (4)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液,可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知:2Cr+2H+Cr2+ H2O)。

          ①電極b連接電源的______極(填“正”或“負(fù)”) , b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

          ②電解一段時(shí)間后,測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol,則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是 _______________mol 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于同系物和同分異構(gòu)體的判斷正確的是( )

          A. C5H124種同分異構(gòu)體

          B. 還有4種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體

          C. C9H20C2H6一定互為同系物關(guān)系

          D. C4H8C2H4一定互為同系物關(guān)系

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池,稱濃差電池,電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中,X電極與Y電極初始質(zhì)量相等。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),先閉合K2,斷開K1,一段時(shí)間后,再斷開K2,閉合K1,即可形成濃差電池,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列不正確的是(

          A. 充電前,該電池兩電極存在電勢差

          B. 放電時(shí),右池中的NO3通過離了交換膜移向左池

          C. 充電時(shí),當(dāng)外電路通過0.1 mol電子時(shí),兩電極的質(zhì)量差為21.6g

          D. 放電時(shí),電極Y為電池的正極

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】50mL Na2SO4Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液,得到4.3 g白色沉淀,向白色沉淀中再加入過量的稀HCl,充分反應(yīng)后,沉淀減少到2.33 g,并有氣體產(chǎn)生。求:

          1)原混合物溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?___________

          2)產(chǎn)生多少mol CO2___________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

          A. Na2CO3水解:CO32-+H2O == H2CO3+2OH

          B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++2OH+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O

          C. Cu與稀HNO3反應(yīng):Cu+4H+2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O

          D. 醋酸除水垢:CO32-+2CH3COOH===2CH3COO+CO2↑+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。

          .從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)

          (1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

          CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

          S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

          寫出CO 還原SO2的熱化學(xué)方程式:_________________。

          (2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng),下列說法正確的是______。

          A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變,則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

          B.平衡狀態(tài)時(shí),2v(CO)=v(SO2)

          C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

          D.在恒溫恒壓的容器中,向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

          Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣,包含NO2NO,有人提出用活性炭對NOx進(jìn)行吸附,發(fā)生反應(yīng)如下:

          反應(yīng)aC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0kJ/mol

          反應(yīng)b2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=64.2kJ/mol

          (3)對于反應(yīng)a,在T1℃時(shí),借助傳感器測得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:

          時(shí)間(min)

          濃度(mol·L-1)

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          NO

          1.00

          0.58

          0.40

          0.40

          0.48

          0.48

          N2

          0

          0.21

          0.30

          0.30

          0.36

          0.36

          0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________,當(dāng)升高反應(yīng)溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填增大減小不變”)。

          30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

          A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

          C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

          (4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體,維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請從動(dòng)力學(xué)角度分析,1050kPa前,反應(yīng)bNO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________;在1100kPa時(shí),NO2的體積分?jǐn)?shù)為___________

          ②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp);在T2℃、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計(jì)算表達(dá)式表示);已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(P體積分?jǐn)?shù)。

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