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          【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是（ ）
          A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA
          B. 將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2NA
          C. 將CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加a g時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/14
          D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol，C—Cl鍵數(shù)遠(yuǎn)大于0.4NA，故A錯(cuò)誤；
          B. 氯氣與水反應(yīng)可逆，將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＜2NA，故B錯(cuò)誤；
          C. 將CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加a g時(shí)，參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量是xmol。則
          2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2 △m
           2mol 56g
           xmol ag
          x=，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；
          D.甲醛、冰醋酸的最簡(jiǎn)式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）
          A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
          B. 用圖2所示裝置灼燒碎海帶
          C. 用圖3所示裝置吸收尾氣中的SO2
          D. 用圖4所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是
          純凈物
          混合物
          電解質(zhì)
          非電解質(zhì)
          A
          冰水混合物
          明礬
          液態(tài)
          蔗糖
          B
          CaO
          海水
          銅
          乙醇
          C
          膽礬
          鎂合金
          AgCl
          D
          氫氧化鈉
          空氣
          溶液
          食醋
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。請(qǐng)回答下列問題： 
          (1)+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變而對(duì)人體不利，可用 Na2SO3 將Cr2O72—還原為Cr3+。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。
          (2)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：
          ①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。
          ②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則 “還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
          ③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3，從工業(yè)成本角度考慮，用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是 _______。
          (3)已知 Cr3+完全沉淀時(shí)溶液pH為5，（Cr3+濃度降至10-5molL-1可認(rèn)為完全沉淀）則Cr(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp＝_______________。 
          (4)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知：2Cr+2H+Cr2+ H2O)。
          ①電極b連接電源的______極(填“正”或“負(fù)”) , b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。 
          ②電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是 _______________mol 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于同系物和同分異構(gòu)體的判斷正確的是( )
          A. C5H12有4種同分異構(gòu)體
          B. 還有4種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體
          C. C9H20與C2H6一定互為同系物關(guān)系
          D. C4H8與C2H4一定互為同系物關(guān)系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池，稱濃差電池，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中，X電極與Y電極初始質(zhì)量相等。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，先閉合K2，斷開K1，一段時(shí)間后，再斷開K2,閉合K1，即可形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列不正確的是（ ）
          A. 充電前，該電池兩電極存在電勢(shì)差
          B. 放電時(shí)，右池中的NO3－通過離了交換膜移向左池
          C. 充電時(shí)，當(dāng)外電路通過0.1 mol電子時(shí)，兩電極的質(zhì)量差為21.6g
          D. 放電時(shí)，電極Y為電池的正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到4.3 g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量的稀HCl，充分反應(yīng)后，沉淀減少到2.33 g，并有氣體產(chǎn)生。求：
          （1）原混合物溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？___________
          （2）產(chǎn)生多少mol CO2？___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. Na2CO3水解：CO32-＋H2O == H2CO3＋2OH－
          B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O
          C. Cu與稀HNO3反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
          D. 醋酸除水垢：CO32-＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。
          Ⅰ.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)
          (1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
          CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
          S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
          寫出CO 還原SO2的熱化學(xué)方程式:_________________。
          (2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng),下列說法正確的是______。
          A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變,則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          B.平衡狀態(tài)時(shí),2v正(CO)=v逆(SO2)
          C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大
          D.在恒溫恒壓的容器中,向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
          Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：
          反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol
          反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol
          (3)對(duì)于反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：
          時(shí)間(min)
          濃度(mol·L-1)
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.00
          0.58
          0.40
          0.40
          0.48
          0.48
          N2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          ①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
          A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
          C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
          (4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________；在1100kPa時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。
          ②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計(jì)算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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