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          【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是
          純凈物
          混合物
          電解質
          非電解質
          A
          冰水混合物
          明礬
          液態(tài)
          蔗糖
          B
          CaO
          海水
          銅
          乙醇
          C
          膽礬
          鎂合金
          AgCl
          D
          氫氧化鈉
          空氣
          溶液
          食醋
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          同種物質組成的為純凈物，不同物質組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質。
          A．冰水混合物是水，屬于純凈物，明礬是硫酸鋁鉀晶體為純凈物，液態(tài)KNO3完全電離屬于電解質，蔗糖為非電解質，故A錯誤；
          B．CaO是一種物質組成為純凈物，海水為多種物質組成為混合物，銅為單質不是電解質，乙醇為非電解質，故B錯誤；
          C．膽礬是硫酸銅晶體屬于純凈物，鋁合金為混合物，氯化銀在熔融狀態(tài)導電屬于電解質，二氧化碳不能電離為非電解質，故C正確；
          D．氫氧化鈉是一種物質組成為純凈物，空氣為混合物，硫酸鈉溶液是電解質溶液，食醋是醋酸水溶液，故D錯誤；
          故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術中廣泛使用的止血藥，可有效減少術后輸血。氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑未標明）：
          （1）B的系統(tǒng)命名為_______；反應①的反應類型為_____。
          （2）化合物C含有的官能團的名稱為_____。
          （3）下列有關氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是_____（填標號）。
          a．氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2
          b．氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸
          c．氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種
          d．由E生成氨甲環(huán)酸的反應為還原反應
          （4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為________。
          （5）寫出滿足以下條件的D的同分異構體的結構簡式_____。
          ①屬于芳香族化合物 ②具有硝基 ③核磁共振氫譜有3組峰
          （6）寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物Z可用于防治骨質疏松，可通過X、Y經(jīng)兩步轉化得到Z。下列說法正確的是（ ）
          A. X、Y、Z都屬于芳香族化合物
          B. Y分子中含有3個手性碳原子
          C. X、Y、Z與濃溴水反應最多消耗1molBr2
          D. 1molZ與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對某些特定加成反應有很好的催化作用，有機化合物H的合成路線如下：
          （1）C中含有的官能團名稱為_____。
          （2）C→D的反應類型為_____。
          （3）已知：G和H的分子式相同，F→G和B→C反應類型也相同，那么G的結構簡式為_____。
          （4）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構體X的結構簡式：_____。
          ①1molX完全水解消耗2molNaOH；
          ②水解酸化后兩種產(chǎn)物核磁共振氫譜均有4個峰，峰高比為3∶2∶2∶1。
          （5）以乙醇為原料利用GIL合成聚酯寫出合成路線流程圖(無機試劑可任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置能達到實驗目的的是 
          A. 圖1用于分離酒精和水
          B. 圖2用于驗證木炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物中含有CO2
          C. 圖3用于除去CO2中的少量HCl
          D. 圖4用于制備蒸餾水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46。
          (1)M與Y形成的化合物中含________鍵，屬__________分子。(填“極性”或“非極性”)
          (2)N元素形成的單質分子中的化學鍵類型及數(shù)目是__________________(填“σ鍵”或“π鍵”)。在化學反應中________易斷裂。
          (3)由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為_________________。其中的化學鍵有__________________________。
          (4)寫出M單質與X元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_____________。
          (5)核電荷數(shù)比X元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：
          質子數(shù)
          16
          16
          16
          電子數(shù)
          16
          17
          18
          化學式
          _______
          ________
          ________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1∶2。D是一種有毒的有機物。
          (1)組成A分子的原子的元素符號是________。
          (2)從B分子的立體結構判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
          (3)C分子中都包含________個σ鍵，________個π鍵。
          (4)D的熔、沸點比C2H6的熔、沸點高，其主要原因是(需指明D是何物質)：________。
          Ⅱ.CO的結構可表示為CO，N2的結構可表示為NN。
          (5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：(單位：kJ·mol－1)
          結合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因： ____________________。
          Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。
          (6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為________。
          (7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是（ ）
          A. 在標準狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA
          B. 將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2NA
          C. 將CO2通過Na2O2使其質量增加a g時，反應轉移的電子數(shù)為aNA/14
          D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時，向20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，有關粒子物質的量的變化如圖所示。下列有關說法正確的是
          A. H2A屬于強酸
          B. c(HA-)/c(H2A)隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小
          C. V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中存在關系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1
          D. V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中存在關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
          

			
          

			
          
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