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        1. 【題目】25 ℃時,向20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

          A. H2A屬于強酸

          B. c(HA-)/c(H2A)隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小

          C. V[NaOH(aq)]=20 mL時,溶液中存在關(guān)系:c(HA)+c(A2-)+c(H2A)=0.05 mol·L-1

          D. V[NaOH(aq)]=20 mL時,溶液中存在關(guān)系:c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2-)>c(OH)

          【答案】CD

          【解析】

          A.當沒有加入氫氧化鈉溶液時,0.1mol/LH2A溶液的pH>3,說明H2A為弱酸;

          B.根據(jù)H2A的第一步電離平衡常數(shù)可知:c(HA)/c(H2A)=Ka1(H2A)/c(H+),所以該比值隨著溶液中的氫離子濃度的減小而增大;

          C.V[NaOH(aq)]=20mL時,二者恰好反應生成NaHA,根據(jù)該溶液中的物料守恒判斷;

          D.根據(jù)圖象知,當V(NaOH)=20時,發(fā)生反應為NaOH+H2A═NaHA+H2O,溶液主要為NaHA,HA-的電離程度大于其水解程度,溶液顯酸性。

          A.結(jié)合圖象可知,氫氧化鈉溶液體積為0時,0.1mol/LH2A溶液的pH>3,說明H2A在溶液中部分電離,屬于弱酸,故A錯誤;

          B.根據(jù)H2A的第一步電離平衡常數(shù)可知:c(HA)/c(H2A)=Ka1(H2A)/c(H+,氫離子濃度與該比值成反比,隨著氫氧化鈉溶液體積增大,溶液中氫離子濃度逐漸減小,則該比值逐漸增大,故B錯誤;

          C.V[NaOH(aq)]=20mL時,發(fā)生反應:NaOH+H2A═NaHA+H2O,溶液中溶質(zhì)為NaHA,根據(jù)物料守恒可得:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=c(Na+)=0.05mol/L,故C正確;

          D.根據(jù)圖象知,當V(NaOH)=20mL時,發(fā)生反應為NaOH+H2A═NaHA+H2O,溶質(zhì)主要為NaHA,HA-發(fā)生電離和水解,根據(jù)圖中粒子的物質(zhì)的量關(guān)系可知HA-電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,水和HA都電離出氫離子,只有HA-電離出A2-,所以離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故D正確。

          故選CD。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是

          純凈物

          混合物

          電解質(zhì)

          非電解質(zhì)

          A

          冰水混合物

          明礬

          液態(tài)

          蔗糖

          B

          CaO

          海水

          乙醇

          C

          膽礬

          鎂合金

          AgCl

          D

          氫氧化鈉

          空氣

          溶液

          食醋

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】50mL Na2SO4Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液,得到4.3 g白色沉淀,向白色沉淀中再加入過量的稀HCl,充分反應后,沉淀減少到2.33 g,并有氣體產(chǎn)生。求:

          1)原混合物溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?___________

          2)產(chǎn)生多少mol CO2___________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

          A. Na2CO3水解:CO32-+H2O == H2CO3+2OH

          B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++2OH+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O

          C. Cu與稀HNO3反應:Cu+4H+2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O

          D. 醋酸除水垢:CO32-+2CH3COOH===2CH3COO+CO2↑+H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25 ℃時,向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是

          A. 在A、B間任一點的溶液中一定都有:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

          B. 用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K=2.5×10—7/(0.2a-2.5)

          C. C點對應的溶液中,水電離出的H濃度大于10-7 mol·L-1

          D. D點對應的溶液中,存在如下關(guān)系:c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2c(H)-c(OH)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖:電池工作時,外電路上電流的方向應從電極___AB”)流向用電器。內(nèi)電路中,CO32向電極_____AB”)移動,電極ACO參與的電極反應為______________________。

          2)將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極,在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池,則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極,該極的電極反應式是___________。如果消耗甲烷160g,假設化學能完全轉(zhuǎn)化為電能,需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、YZ、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是

          A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

          B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

          C. Z的非金屬性比Y的強

          D. XY形成的化合物都易溶于水

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。

          .從熱力學角度研究反應

          (1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

          CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

          S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

          寫出CO 還原SO2的熱化學方程式:_________________。

          (2)關(guān)于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______。

          A.在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態(tài)

          B.平衡狀態(tài)時,2v(CO)=v(SO2)

          C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

          D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

          Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣,包含NO2NO,有人提出用活性炭對NOx進行吸附,發(fā)生反應如下:

          反應aC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0kJ/mol

          反應b2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=64.2kJ/mol

          (3)對于反應a,在T1℃時,借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下:

          時間(min)

          濃度(mol·L-1)

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          NO

          1.00

          0.58

          0.40

          0.40

          0.48

          0.48

          N2

          0

          0.21

          0.30

          0.30

          0.36

          0.36

          0~10min內(nèi),NO的平均反應速率v(NO)=___________,當升高反應溫度,該反應的平衡常數(shù)K___________(選填增大、減小不變”)。

          30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

          A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

          C.適當縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

          (4)①某實驗室模擬反應b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體,維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強下反應b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析,1050kPa前,反應bNO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大而增大的原因_____________;在1100kPa時,NO2的體積分數(shù)為___________。

          ②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp);在T2℃、1.1×106Pa時,該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________(計算表達式表示);已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(P體積分數(shù)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中I代表H2A,II代表HAˉ,III代表A2ˉ)。根據(jù)如圖圖示判斷,下列說法正確的是

          A. 當V(NaOH)=20mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(A2ˉ)>c(H+)>c(HAˉ)>c(OHˉ)

          B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水的大

          C. 當V(NaOH)=30 mL時,溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ)

          D. 向NaHA溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減小

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