【題目】25 ℃時，向20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，有關粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關說法正確的是
A. H2A屬于強酸
B. c(HA-)/c(H2A)隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小
C. V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中存在關系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1
D. V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中存在關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
【答案】CD
【解析】
A.當沒有加入氫氧化鈉溶液時，0.1mol/LH2A溶液的pH＞3，說明H2A為弱酸；
B.根據(jù)H2A的第一步電離平衡常數(shù)可知：c（HA）/c（H2A）=Ka1（H2A）/c（H+），所以該比值隨著溶液中的氫離子濃度的減小而增大；
C.V[NaOH（aq）]=20mL時，二者恰好反應生成NaHA，根據(jù)該溶液中的物料守恒判斷；
D.根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=20時，發(fā)生反應為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性。
A.結(jié)合圖象可知，氫氧化鈉溶液體積為0時，0.1mol/LH2A溶液的pH＞3，說明H2A在溶液中部分電離，屬于弱酸，故A錯誤；
B.根據(jù)H2A的第一步電離平衡常數(shù)可知：c（HA）/c（H2A）=Ka1（H2A）/c（H+），氫離子濃度與該比值成反比，隨著氫氧化鈉溶液體積增大，溶液中氫離子濃度逐漸減小，則該比值逐漸增大，故B錯誤；
C.V[NaOH（aq）]=20mL時，發(fā)生反應：NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)物料守恒可得：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=c（Na+）=0.05mol/L，故C正確；
D.根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=20mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，HA-發(fā)生電離和水解，根據(jù)圖中粒子的物質(zhì)的量關系可知HA-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA都電離出氫離子，只有HA-電離出A2-，所以離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故D正確。
故選CD。
每課必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 冰水混合物 | 明礬 | 液態(tài) | 蔗糖 |
B | CaO | 海水 | 銅 | 乙醇 |
C | 膽礬 | 鎂合金 | AgCl |
|
D | 氫氧化鈉 | 空氣 |
| 食醋 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到4.3 g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量的稀HCl，充分反應后，沉淀減少到2.33 g，并有氣體產(chǎn)生。求：
（1）原混合物溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？___________
（2）產(chǎn)生多少mol CO2？___________
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. Na2CO3水解：CO32-＋H2O == H2CO3＋2OH－
B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O
C. Cu與稀HNO3反應：Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
D. 醋酸除水垢：CO32-＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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【題目】25 ℃時，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B. 用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝2.5×10—7/(0.2a－2.5)
C. C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1
D. D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)
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【題目】（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：電池工作時，外電路上電流的方向應從電極___（“填A或B”）流向用電器。內(nèi)電路中，CO32－向電極_____（“填A或B”）移動，電極A上CO參與的電極反應為______________________。
（2）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極，該極的電極反應式是___________。如果消耗甲烷160g，假設化學能完全轉(zhuǎn)化為電能，需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是
A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C. Z的非金屬性比Y的強
D. X與Y形成的化合物都易溶于水
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【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。
Ⅰ.從熱力學角度研究反應
(1) C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
寫出CO 還原SO2的熱化學方程式:_________________。
(2)關于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______。
A.在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態(tài)
B.平衡狀態(tài)時,2v正(CO)=v逆(SO2)
C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發(fā)生反應如下：
反應a：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol
反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol
(3)對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：
時間(min) 濃度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
(4)①某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分數(shù)為___________。
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。
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【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ）。根據(jù)如圖圖示判斷，下列說法正確的是
A. 當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)＞c(A2ˉ)＞c(H+)＞c(HAˉ)＞c(OHˉ)
B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
C. 當V(NaOH)=30 mL時，溶液中存在以下關系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ)
D. 向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
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