Question

【題目】下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 ( )

選項(xiàng)	事實(shí)	推論
A	與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈	金屬性:Na>Mg
B	Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2	金屬性:Ca>Mg
C	SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2	非金屬性:S>C
D	H2+Cl22HCl H2+I22HI	非金屬性:Cl>I

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、用與水反應(yīng)的劇烈程度判斷元素金屬性的強(qiáng)弱，與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，說(shuō)明Na的金屬性比Mg強(qiáng)，A正確；

B、用對(duì)應(yīng)堿的堿性判斷元素金屬性的強(qiáng)弱，Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，金屬性：Ca＞Mg，B正確；

C、SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，不能說(shuō)明S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)反應(yīng)條件可判斷，氯氣和氫氣化合比碘和氫氣化合的容易，說(shuō)明氯的非金屬性比碘的非金屬性強(qiáng)，D正確；

答案選C。