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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是
          A. 每生成1 mol NCl3，理論上有4 mol H＋經質子交換膜右側向左側遷移
          B. 可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗氣體M
          C. 石墨極的電極反應式為NH4+＋3Cl－－6e－= NCl3 ＋4H＋
          D. 電解過程中，質子交換膜右側溶液的pH會減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、根據圖示信息知道：石墨電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，每生產1molNCl3，理論上有6molH+經質子交換膜由右側向左側遷移，選項A錯誤；
          B、Pt是陰極，在陰極上是氫離子得電子的還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，不可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗氫氣，選項B錯誤；
          C、石墨電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，選項C正確；
          D、電解過程中，質子交換膜右側電極上發(fā)生的電極反應：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，每生產1molNCl3同時生成4molH+，理論上有6molH+經質子交換膜由右側向左側遷移，右側溶液的c（H+）減小，pH增大，選項D錯誤。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。
          (1) 裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。
          (2) 裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液，這種溶液是______，其作用是___________。
          (3) 裝置B的作用是貯存多余的氣體，當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈， 但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是____。
          Ⅱ．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，甲、乙兩同學分別設計如下裝置來 制備乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸點為77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
          (1)甲裝置中右邊導管未插入溶液中的目的是 _________。
          (2)實驗結束后分離出乙酸乙酯的操作是______，必須用到的玻璃儀器有_______(填序號)。
          A． 燒杯 B． 容量瓶 C． 分液漏斗 D． 蒸餾燒瓶
          (3)乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由________ (寫兩條)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數據：已知2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g) △H＜0
          實驗
          編號
          溫度/℃
          平衡常數
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          SO2
          O2
          SO2
          O2
          1
          T1
          K1
          4
          2
          x
          0.8
          6
          2
          T2
          K2
          4
          2
          0.4
          y
          t
          下列說法中不正確的是（ ）
          A. x＝2.4
          B. 實驗1在前6 min的反應速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1
          C. K1、K2的關系：K2＞K1
          D. T1、T2的關系：T1＞T2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】交聯聚合物P的結構片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中表示鏈延長）
          A. 聚合物P中有酯基，能水解
          B. 聚合物P的合成反應為縮聚反應
          C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得
          D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯結構
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題：
          (1)有機物X的分子式為C4H8O2，其紅外光譜如圖所示： 
          則該有機物可能的結構為_______（任寫一種符合題意的即可）。
          (2)有機物Y的結構可能有和兩種，要對其結構進行物理方法鑒定，可用_______。有機物Y若為，則紅外光譜中應該有____個振動吸收；核磁共振氫譜中應有_____個峰。有機物Y若為，則紅外光譜中應該有_____個振動吸收；核磁共振氫譜中應有_____個峰。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方程式書寫錯誤的是
          A. HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
          B. Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+
          C. NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+
          D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
          I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
          注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Mg(OH)2
          Al(OH)3
          Cr(OH)3
          pH
          3.7
          9.6
          11.1
          8
          9(＞9溶解)
          （1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
          A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
          （2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是____(填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是____(填序號)。
          A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
          （3）還原過程中，每消耗172.8gCr2O72-轉移4.8 mol e-，該反應離子方程式為____。
          Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水，陽極反應是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式2H++2e-=H2↑隨著電解進行，陰極附近pH升高。
          （1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？____(填“能”或“不能”)，理由是______________。
          （2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為________________。
          （3）上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是(  )
          A.當混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)
          B.2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢
          C.從2min到3min過程中，氣體所占的壓強不會變化
          D.反應過程中A和B的轉化率之比為3:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4010，下列有關P4S3的說法中不正確的是
          A. P4S3中磷元素為+3價
          B. P4S3屬于共價化合物
          C. P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2
          D. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵
          

			
          

			
          
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