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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數(shù)據：已知2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g) △H＜0
          實驗
          編號
          溫度/℃
          平衡常數(shù)
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          SO2
          O2
          SO2
          O2
          1
          T1
          K1
          4
          2
          x
          0.8
          6
          2
          T2
          K2
          4
          2
          0.4
          y
          t
          下列說法中不正確的是（ ）
          A. x＝2.4
          B. 實驗1在前6 min的反應速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1
          C. K1、K2的關系：K2＞K1
          D. T1、T2的關系：T1＞T2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.根據表格數(shù)據知，平衡時消耗的氧氣物質的量為2mol-0.8mol=1.2mol，則消耗的二氧化硫的物質的量為1.2mol×2=2.4mol，則x=4mol-2.4mol=1.6mol，故A錯誤；
          B.實驗1在前6min的平均反應速率υ（SO2）= ==0.2molL-1min-1，故B正確；
          C.根據上述分析，實驗1的反應限度小于實驗2，則K2>K1，故C正確；
          D.由上述分析可知，平衡時實驗1中二氧化硫的物質的量為1.6mol，則相對于實驗2，平衡逆向移動，該反應為放熱反應，所以T1>T2，故D正確；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個U形管里盛有氯化銅溶液，按如圖所示連接。
          (1)如果把電鍵K接A，該裝置應是________池，Zn是________極； 碳棒電極反應為________________。
          (2)上述反應進行5 min后，轉換電鍵K到B，則這一裝置是________池，C是________極，Zn的電極反應式是_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：pOH=－lgc(OH－)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
          A. BOH屬于弱堿
          B. BOH的電離常數(shù)K=1×10－4.8
          C. P點所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)
          D. N點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) (　　)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
          B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
          C. 工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑
          D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：
          （1）能與X發(fā)生化學反應的酸是_________；由X制備Mg2Z的化學方程式為_________。
          （2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為_________，Y分子的電子式為_________。
          （3）Z、X中共價鍵的類型分別是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯常用作植物生長調節(jié)劑，苯常用作有機溶劑。根據如下轉化關系回答：
          (1)CH2=CH2的電子式：______ 
          (2)③的反應條件：______ E的結構簡式：_______
          (3)寫出下列變化的反應類型：
          ①__________ ④ __________ ⑥ __________
          (4)寫出下列過程的化學反應方程式：
          ②___________________
          ⑤______________________
          ⑦________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是
          A. 每生成1 mol NCl3，理論上有4 mol H＋經質子交換膜右側向左側遷移
          B. 可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗氣體M
          C. 石墨極的電極反應式為NH4+＋3Cl－－6e－= NCl3 ＋4H＋
          D. 電解過程中，質子交換膜右側溶液的pH會減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是
          A. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
          B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量
          C. 使用催化劑無法改變該反應的ΔH
          D. nmol C和n mol H2O反應生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ
          

			
          

			
          
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