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          (8分)某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為:且X、Y 均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
          （1）若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是            ；
          （2）若該微粒有很強(qiáng)的非金屬性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為               。
          （3）若該微粒為一價(jià)陽(yáng)離子，且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x＝    　，y＝        。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Ar   （2）   （3）x＝19   y＝8
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
               族
          周期
          		I A
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		  VA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          一
          		①
          		 
          二
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          三
          		⑤
          		 
          		⑥
          		⑦
          		 
          		⑧
          		 
          		 
          （1）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是       （寫化學(xué)式）。
          （2）由表中元素可以組成多種漂白劑，試寫出其中兩種常用漂白劑的化學(xué)式：            、             。
          （3）①、④、⑤三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵的類型：                。
          （4）②和④形成的化合物與④和⑤形成的化合物之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     。
          （5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、W可發(fā)生以下反應(yīng)：

          ①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                          ；
          ②已知M為硝酸鹽，則M溶液中各離子濃度由大到小排列順序?yàn)椋?br />c（ ）>c（   ）>c（   ）>c（   ）（在括號(hào)內(nèi)填離子符號(hào)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
          A
          		 
          		 
          B
          		 
          		 
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          		 
          H
          		I
          		J
          		K
          		 
          		L
          		M
          		N
          O
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		P
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）請(qǐng)寫出元素P的基態(tài)原子電子排布式                           ；
          （2）畫出元素E的電子排布圖                          ；F氫化物的分子構(gòu)型
          為             ; 
          （3）第三周期元素中，電負(fù)性最小的是         (填元素符號(hào))；第一電離能最大的是
                   (填元素符號(hào))；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          （1）同一短周期元素的電子層數(shù)__________，但隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸__________、原子半徑逐漸___________，因此失電子能力逐漸__________，得電子能力逐漸_________，所以元素的金屬性逐漸___________，非金屬性逐漸___________。  第三周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________________。
          （2）日常生活中用于減緩食物腐敗變質(zhì)的措施和方法有__________________________、
          ________________________________、____________________________________等。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
          元素符號(hào)
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          原子半徑（nm）
          		0.160
          		0.080
          		X
          		0.143
          		0.074
          主要化合價(jià)
          		+2
          		+2
          		-2,+4,+6
          		+3
          		-2
                則X可能的數(shù)值為
          A．0.069B．0.102C．0.145D．0.184
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
          元素代號(hào)
          		L
          		M
          		X
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.102
          		0.089
          		0.074
          主要化合價(jià)
          		﹢2
          		﹢3
          		﹢6、﹣2
          		﹢2
          		﹣2
          下列敘述正確的是（    ）
          A．離子半徑大�。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)B．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
          C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3D．L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X與Q同主族，Y、Z原子序數(shù)之比為3：4，Z的最外層電子數(shù)是Q的最外層電子數(shù)的6倍，R為同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X與R形成的化合物常溫下為氣態(tài)。
          （1）表示Y元素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是         。
          （2）Q與Z形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是                   。
          （3）A+B→C+D+H2O為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的反應(yīng)形式，A、B、C、D均為由上述五種元素組成的單質(zhì)或化合物。
          ①如A為NaOH、B為CO2時(shí)，可寫成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a與b的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足的關(guān)系是        �，F(xiàn)向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L的CO2氣體，用l個(gè)化學(xué)方程式表示以上反應(yīng)
                                              (化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù))，此時(shí)溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由高到低的排列順序是_                                    _。
          ②請(qǐng)任寫一個(gè)符合A+B→C+D+H2O形式的氧化還原反應(yīng)方程式，其中C、D均為鹽
                                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，則X、Y不可能處于同一主族
          B．可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強(qiáng)弱，來(lái)判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱
          C．非金屬元素的最高化合價(jià)不超過(guò)其元素原子的最外層電子數(shù)
          D．單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
          A．NO2B．BF3C．CCl4D．HCl
          

			
          

			
          
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