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          (10分)原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X與Q同主族，Y、Z原子序數(shù)之比為3：4，Z的最外層電子數(shù)是Q的最外層電子數(shù)的6倍，R為同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X與R形成的化合物常溫下為氣態(tài)。
          （1）表示Y元素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是         。
          （2）Q與Z形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是                   。
          （3）A+B→C+D+H2O為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的反應(yīng)形式，A、B、C、D均為由上述五種元素組成的單質(zhì)或化合物。
          ①如A為NaOH、B為CO2時(shí)，可寫(xiě)成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a與b的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是        。現(xiàn)向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L的CO2氣體，用l個(gè)化學(xué)方程式表示以上反應(yīng)
                                              (化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù))，此時(shí)溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由高到低的排列順序是_                                    _。
          ②請(qǐng)任寫(xiě)一個(gè)符合A+B→C+D+H2O形式的氧化還原反應(yīng)方程式，其中C、D均為鹽
                                                                 。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：
          粒子代號(hào)
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          原子核數(shù)
          		單核
          		單核
          		雙核
          		4核
          		單核
          		多核
          		多核
          電荷數(shù)
          		0
          		1+
          		1—
          		0
          		2+
          		1+
          		0
          其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；C常用作F的檢驗(yàn)（加熱）。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
          （1）A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖          。
          （2）比較BC和EC2的堿性強(qiáng)弱BC      EC2（填< 、> 、=" " ）。
          （3）F與C反應(yīng)的離子方程式                                                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在短周期元素中：①金屬性最強(qiáng)的元素是______，與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是_____；②地殼中含量最豐富的元素位于第________周期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第________周期第________族．
          在11～18號(hào)的元素中，③原子半徑最小的元素是________；④元素最高價(jià)氧化物中既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng)，該氧化物是________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為:且X、Y 均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
          （1）若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是            ；
          （2）若該微粒有很強(qiáng)的非金屬性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為               。
          （3）若該微粒為一價(jià)陽(yáng)離子，且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x＝    　，y＝        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（     ）
          A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          人類(lèi)探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，月球上有大量3He存在，它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（   ）
          A．是4He的同素異形體B．比4He多一個(gè)中子
          C．是4He的同位素D．比4He少一個(gè)質(zhì)子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有X、Y兩種元素，原子序數(shù)均不超過(guò)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說(shuō)法正確的是
          A．若Y(OH)n為強(qiáng)堿，則X(OH)n也一定為強(qiáng)堿
          B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則HnYOm也一定為強(qiáng)酸
          C．若X元素的單質(zhì)是非金屬，則Y元素的單質(zhì)也一定是非金屬
          D．若Y的最低負(fù)價(jià)為－n，則X的最低負(fù)價(jià)也一定為－n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。
          （1）下列推斷正確的是        
          ① A、B、E不可能在同一主族
          ② A、B、C可能在同一周期
          ③ C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性
          ④ C和D的單質(zhì)可能生成離子化合物。
          （2）若A與D同主族，B是形成化合物種類(lèi)最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子總數(shù)還多1。則A與C元素按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物F的電子式為         ；C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物19.5g與足量的水反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為           mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          通常情況下，原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿(mǎn)”、“全滿(mǎn)”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱(chēng)為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是（   ）。
          A．元素氦（He）的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫（H）的第一電離能
          B．氟的電負(fù)性大于氧的電負(fù)性
          C．基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
          D．某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2
          

			
          

			
          
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