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          將0.1mol·L-1的醋酸加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是(    )
          A．溶液中c(H+)和c(OH－)都減小B．溶液中c(H+)增大
          C．醋酸的電離平衡向左移動(dòng)D．溶液中c(OH－)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          醋酸溶液中存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，所以氫離子的物質(zhì)的量增加，但濃度降低，所以O(shè)H－的濃度增大，D是正確的，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時(shí)達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。 

          （1）容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為_(kāi)_____ ________ ________ __
          （2）該反應(yīng)的△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”）
          判斷理由是：______ ________ ________ ________ ____ ________ __。
          （3）反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝____________
          （4）保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將____________（填“變大”、“減小”或“不變”）
          （5）①若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是____________
          ②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。
          a．高溫高壓     b．加入催化劑    c．增加X(jué)的濃度    d．增加氣體Y的濃度   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知有如下平衡體系：3A(g) + B(g)2C(g)，現(xiàn)等物質(zhì)的量的投料反應(yīng)物A、B于恒溫恒容體系I和恒溫、恒壓體系II中，達(dá)平衡時(shí)體系I中A的物質(zhì)的量濃度為M，體系II中A的物質(zhì)的量濃度為m，則M與m的關(guān)系為
          A．M = m            B．M > m      C．M < m      D．以上情況都有可能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H22NH3
          （1）在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為         ；
          A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
          （2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是        ；
          A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1    B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
          C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－ D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1
          （3）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。
          A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
          B．容器內(nèi)溫度不再變化
          C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí)，斷裂6 mol N—H鍵
          D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1︰3︰2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A(g)＋2B(g) 2C(g) △H>0，達(dá)到平衡后，將反應(yīng)混合物溫度降低，下列敘述中，正確的
          A．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．正逆反應(yīng)速率均加快，平衡不移動(dòng)
          D．正逆反應(yīng)速率均減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如下圖所示：
          起始量
          		甲
          		乙
          		丙
          H2 （mol）
          		1
          		2
          		2
          CO2（mol）
          		1
          		1
          		2
          下列判斷不正確的是
          Ａ.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快
          Ｂ.平衡時(shí)，甲和丙中CＯ2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％
          C. 平衡時(shí), 乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          D. 平衡時(shí), 丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（    ）
          A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N 2M
          B．t2時(shí)，反應(yīng)不再發(fā)生
          C．t2時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
          D．t3后，反應(yīng)到達(dá)最大限度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2AB(g)+C(s)，達(dá)到平衡后，升高溫度使容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是(    )                                             
          A．若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣體
          B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為非氣體
          C．在平衡體系中加入少量的C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
          B．混合氣體顏色保持不變
          C．混合氣體的密度保持不變
          D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變
          

			
          

			
          
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