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          在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（    ）
          A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N 2M
          B．t2時，反應(yīng)不再發(fā)生
          C．t2時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
          D．t3后，反應(yīng)到達(dá)最大限度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到t1使，N減少了2mol，M增加了1mol，所以方程式為2N  M，A不正確。t2時物質(zhì)的物質(zhì)的量還是變化的，所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B、C不正確。t3時，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分))對于A＋2B(氣)??nC(氣)＋Q在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：
          (1)A量的增減，平衡不移動，則A為______態(tài)。
          (2)增壓，平衡不移動，當(dāng)n＝2時，A的狀態(tài)為________；當(dāng)n＝3時，A的狀態(tài)為______。
          (3)若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則____。
          (4)升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞。化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2 CHCl3+ HCl，此反應(yīng)伴有副反應(yīng)，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點為770C，CHCl3的沸點為61.20C。在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）
          實驗序號
          		溫度0C
          		初始CCl4濃度mol/L
          		初始H2濃度mol/L
          		CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
          1
          		110
          		0.8
          		1.2
          		A
          2
          		110
          		1
          		1
          		50%
          3
          		120
          		1
          		1
          		B
          （1）1100C時平衡常數(shù)：            
          （2）實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A為：       
          （3）實驗2中，10小時后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為：          。在此實驗的平衡體系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡將向   反應(yīng)方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）；
          （4）實驗3中，B的值     
          ①等于50%    ②大于50%      ③小于50%     ④無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.1mol·L-1的醋酸加水稀釋，下列說法正確的是(    )
          A．溶液中c(H+)和c(OH－)都減小B．溶液中c(H+)增大
          C．醋酸的電離平衡向左移動D．溶液中c(OH－)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （每空2分，共14分）在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中，某同學(xué)得到的結(jié)果如下表所示：
           
          		鋅的質(zhì)量/g
          		鋅的形狀
          		溫度/℃
          		完全溶于水的時間/s
          A
          		2
          		薄片
          		5
          		400
          B
          		2
          		薄片
          		15
          		200
          C
          		2
          		薄片
          		25
          		100
          D
          		2
          		薄片
          		35
          		t1
          E
          		2
          		顆粒
          		15
          		t2
          F
          		2
          		粉末
          		15
          		t3
          G
          		2
          		薄片（含少量雜質(zhì)Cu）
          		35
          		t4
          （1）t1＝     s，在答題卷的方框內(nèi)畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）。
          （2）利用所畫的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是    。
          （3）t1    （填“＞”或“＜”）t4，原因是    。t2    t3（填“＞”或“＜”），原因是    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    ΔH= —196．6 kJ·mol-1
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）    ΔH= —113．0 kJ·mol-1
          則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=      kJ·mol-1
          一定條件下，將1 mol  NO2與2 mol  SO2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
          a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變       d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol  NO2
          測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

          （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1．3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（   ）
          A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
          B．單位時間內(nèi)有n mol A2生成，同時就有n mol B2生成
          C．單位時間內(nèi)有n mol A2消耗，同時就有2n mol AB生成
          D．單位時間內(nèi)有n mol B2發(fā)生反應(yīng)，同時就有2n mol AB分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于相同體積、相同的鹽酸和醋酸溶液及其相關(guān)實驗的說法，正確的是
          A．室溫時，由水電離出的：鹽酸小于醋酸溶液
          B．用等濃度的溶液中和兩種溶液時：所需體積相同
          C．均加水沖稀10倍后：鹽酸的大于醋酸溶液的
          D．均加入足量鎂粉，反應(yīng)完全后產(chǎn)生的物質(zhì)的量：鹽酸大于醋酸溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2X(氣)+Y(氣) 3Z(氣)+2W(氣)，在某時刻測定出的下列各生成物的濃度，一定不正確的是
          A．c（Z）=0.45mol/LB．c（Z）=1.20mol/L
          C．c（W）=1.00mol/LD．c（W）=0.80mol/L
          

			
          

			
          
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