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          在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（   ）
          A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          B．單位時(shí)間內(nèi)有n mol A2生成，同時(shí)就有n mol B2生成
          C．單位時(shí)間內(nèi)有n mol A2消耗，同時(shí)就有2n mol AB生成
          D．單位時(shí)間內(nèi)有n mol B2發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)就有2n mol AB分解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)前后體積不變，所以壓強(qiáng)始終是不變的，A不正確。選項(xiàng)B、C中反應(yīng)速率的方向是相同的，都不正確。選項(xiàng)D中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 moI A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2秒后測(cè)得C的濃度為0.6 mo1·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s -1
          ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s -1
          ③ 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          ④ 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mo1·L-1
          其中正確的是(  )
          A．①③B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A(g)＋2B(g) 2C(g) △H>0，達(dá)到平衡后，將反應(yīng)混合物溫度降低，下列敘述中，正確的
          A．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．正逆反應(yīng)速率均加快，平衡不移動(dòng)
          D．正逆反應(yīng)速率均減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（    ）
          A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N 2M
          B．t2時(shí)，反應(yīng)不再發(fā)生
          C．t2時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
          D．t3后，反應(yīng)到達(dá)最大限度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在一密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在高溫時(shí)氣體混合物達(dá)到平衡：CO2 + H2 CO + H2O，已知達(dá)平衡時(shí)生成0.75 mol CO，則當(dāng)H2 改為9 mol 時(shí)，在上述條件下重新達(dá)平衡時(shí)，生成CO和水蒸氣物質(zhì)的量之和可能為（  ）
          A．2.0molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2AB(g)+C(s)，達(dá)到平衡后，升高溫度使容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是(    )                                             
          A．若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣體
          B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為非氣體
          C．在平衡體系中加入少量的C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列現(xiàn)象不是由平衡移動(dòng)引起的是
          A．氯水光照顏色變淺
          B．使用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          C．H2、I2、HI平衡混合氣加壓顏色變深
          D．重鉻酸鉀溶液中加堿顏色變?yōu)辄S色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中，反應(yīng)C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為、、。在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法中正確的是
          A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②
          B．反應(yīng)A+2BC的
          C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
          D．實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2molCO2和6molH2充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了下列反應(yīng)：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝- 49.0 kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中CH3OH的“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是
          A．P3＞P2T3＞T2
          B．P2＞P4T4＞T2
          C．P1＞P3T3＞T1
          D．P1＞P4T2＞T3
          

			
          

			
          
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