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          在500℃時，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容積的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變，分別達平衡，下列說法不正確的是：
          A．平衡時，容器內(nèi)的壓強：甲＞乙B．反應(yīng)達平衡時所需時間：甲＜乙
          C．平衡時，氧氣的濃度：甲＜乙D．平衡時，容器內(nèi)SO3的體積百分數(shù)：甲＞乙
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C


          起始時，甲、乙兩容器體積相同，在同溫下，若保持乙容器體積不變，則兩容器達到同一平衡狀態(tài)，即等效平衡。而實際上乙是恒壓容器，加入1mol SO3反應(yīng)向逆向進行，混合氣體的總物質(zhì)的量增大，活塞P上移，容器的體積擴大。這一過程乙對甲相當(dāng)于減壓，平衡逆移。因此，達平衡時，容器內(nèi)壓強：甲＞乙；A正確。達平衡的時間乙容器長∴甲＜乙B正確。平衡時氧氣的濃度：甲＞乙，雖然平衡逆移，O2的物質(zhì)的量增多，但容器體積的增大為主要因素，即只能“減弱”這種改變，不能“消除”（平衡移動原理）。C錯；平衡時，容器內(nèi)SO3的體積百分數(shù)：甲＞乙（因SO2的轉(zhuǎn)化率減�。籇正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H>0。下列說法正確是
          A．若每消耗2n mol HI的同時生成n mol H2，表明該反應(yīng)已達平衡
          B．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，表明該反應(yīng)已達平衡
          C．平衡時，其它條件不變，再充入一定量HI，重新達平衡后；I2的百分含量增大
          D．平衡時，其它條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是(    ) 
          A．T1＜T2，p1＜p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．T1＜T2，p1＞p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．T1＞T2，p1＞p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D．T1＞T2，p1＜p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng) aA（氣）+ bB氣）cC（氣）有如下性質(zhì)：
          V正=K1[A]a·[B]b、V逆=K2[C]c、K1，K2溫度不變時分別為一常數(shù)，在其他條件不變時，當(dāng)壓強增大一倍，則V正應(yīng)為原來的
          A．a(chǎn)倍
          B．b倍
          C．2a倍
          D．2a+b倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          一定量A、B在2 L的密閉容器中進行反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）,2 min后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度分別為c（A）="0.5" mol ·L-1,c（B）="0.75" mol ·L-1，c（C）="0.5" mol ·L-1，試計算A和B起始的物質(zhì)的量。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應(yīng)達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是
          A．800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25
          B．427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＜0
          C．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7% 
          D．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質(zhì)的量分數(shù)為33.3%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在密閉的容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800℃時，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常數(shù)K＝1，若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在密閉容器中進行SO2的催化氧化反應(yīng)。若起始時[SO2]＝[O2]＝6mol/L，平衡時測得[O2]＝4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（    ）
          A．SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
          B．SO3的產(chǎn)率為50%
          C．平衡時總壓強與起始壓強之比為7∶8 
          D．平衡時VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

           
          		A
          		B
          		C
          		D
          H2
          		6
          		1
          		3.5
          		5
          N2
          		2
          		0
          		1
          		1.5
          NH3
          		0
          		4
          		2
          		1
            
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案