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          反應(yīng) aA（氣）+ bB氣）cC（氣）有如下性質(zhì)：
          V正=K1[A]a·[B]b、V逆=K2[C]c、K1，K2溫度不變時分別為一常數(shù)，在其他條件不變時，當(dāng)壓強(qiáng)增大一倍，則V正應(yīng)為原來的
          A．a(chǎn)倍
          B．b倍
          C．2a倍
          D．2a+b倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D 
          其他條件不變時，當(dāng)壓強(qiáng)增大一倍，各物質(zhì)的濃度亦增大一倍。則V正=K1[2A]a·[2B]b=K1·[A]a·[B]b·2a+b，即V正變?yōu)樵瓉淼?a+b倍。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨的原理是： △H <0，生產(chǎn)流程如右圖所示。

          ①X的化學(xué)式為       ； 
          ②右圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）        ； 
          A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高氨的轉(zhuǎn)化率
          B．鐵觸媒在該溫度時活性大
          C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
          ③若升高溫度，達(dá)新平衡時，平衡常數(shù)將__________(填增大或減小或不變)。
          ④改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）        ，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）       ；

          （2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。 
          ⑤用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：
                                                 ；
          ⑥氨水中水電離出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
          ⑦將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 mol·L-1。在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol·（L·s）-1。則反應(yīng)所經(jīng)過的時間是(   )
          A．0.44 sB．1 sC．1.33 sD．2 s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在557℃時，密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO+H2OCO2+H2。若（1）（2），達(dá)到平衡時，測得CO2的濃度為1.2mol/L。求CO及H2O的轉(zhuǎn)化率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是
          A．混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài)
          B．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)的比值為2∶1的狀態(tài)
          C．體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)
          D．NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2 molBr2，1molH2，發(fā)生反應(yīng)：
          Br2（氣）+H2（氣）2HBr
          達(dá)到平衡時，HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W％。在相同的條件下，按下列情況充入物質(zhì)，達(dá)到平衡時，HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W％的是                                                       
          A．2molHBr
          B．3molHBr
          C．4molBr2+2 molH2
          D．1mol Br2+2 mol HBr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在500℃時，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容積的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，分別達(dá)平衡，下列說法不正確的是：
          A．平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)：甲＞乙B．反應(yīng)達(dá)平衡時所需時間：甲＜乙
          C．平衡時，氧氣的濃度：甲＜乙D．平衡時，容器內(nèi)SO3的體積百分?jǐn)?shù)：甲＞乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NO2存在于下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件較為適宜的是（   ）
          A．溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105PaB．溫度25℃，壓強(qiáng)1.01×105Pa 
          C．溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104PaD．溫度25℃，壓強(qiáng)5.05×104Pa
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下，x A (g)＋y B (g)z C(g)的反應(yīng)達(dá)到平衡。
          ⑴已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z間的關(guān)系
          是_________________________。
          ⑵已知C是氣體，如果反應(yīng)中x＋y＝z在增大壓強(qiáng)時其平衡發(fā)生移動，則一定向　　
          _____   __移動。
          ⑶已知C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大 A的物質(zhì)的量時平衡不移動，則A是     態(tài)。
          ⑷加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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