Question

【題目】下列電解質中，①NaCl； ②NaOH；③NH3H2O； ④CH3COOH； ⑤BaSO4⑥H2O
（1）是弱電解質（填序號）；
（2）pH相同的NaOH溶液與氨水，加水稀釋相同的倍數(shù)后，pH大的是
（3）有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液：鹽酸和醋酸的濃度大小順序為：
C（HCl）（CH3COOH）（填＜、＞或=），若分別用這三種酸中和含等物質的量的NaOH的溶液，所需酸的體積分別為a、b、c，則他們的關系是 ．
（4）25℃時，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的電離方程式醋酸的電離平衡常數(shù)表達式 ， 達平衡時溶液中氫離子的濃度（25℃，醋酸的電離常數(shù)為1.6×10﹣5；醋酸的電離程度很小，可近似認為醋酸的濃度不變）．

Answer 1

【答案】
（1）③④⑥
（2）氨水
（3）＜；a=b＞c
（4）CH3COOH CH3COO﹣+H+；K= ；4×10﹣4mol/L
【解析】解：（1）③NH3H2O； ④CH3COOH；⑥H2O在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質；①NaCl； ②NaOH； ⑤BaSO4 ， 在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強電解質；
所以答案是：③④⑥； （2）一水合氨為弱電解質，溶液中部分電離出氫氧根離子，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質的量增大，所以稀釋相同的倍數(shù)后，氨水的pH大于氫氧化鈉溶液的；
所以答案是：氨水；（3）硫酸和鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，則c（H+）=c（HCl）=0.01mol/L，c（H+）=2c（H2SO4）=0.02mol/L，c（H+）=0.01mol/L＜c（CH3COOH），所以
氯化氫的物質的量濃度小于醋酸的物質的量濃度；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關系是a=b＞c，
所以答案是：＜；a=b＞c；（4）醋酸為弱電解質，部分電離，電離方程式：CH3COOH CH3COO﹣+H+；電離平衡常數(shù)表達式K= ；
設氫離子物質的量濃度為xmol/L，則依據(jù)電離平衡常數(shù)表達式K= ，得x×x=K[CH3COOH]，即x2=1.6×10﹣5×0.01mol/L，解得x=4×10﹣4mol/L；
所以答案是：CH3COOH CH3COO﹣+H+；K= ；4×10﹣4mol/L．
【考點精析】掌握強電解質和弱電解質的概念和判斷和弱電解質在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道強電解質：離子鍵、強極性鍵、完全電離；弱電解質：極性鍵、部分電離；當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．