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          【題目】下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或氣化）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（ ）
          A.碘和氯化鉀
          B.金剛石和重晶石
          C.二氧化硅和干冰
          D.軟脂酸甘油酯和冰醋酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．碘屬于分子晶體熔化克服分子間作用力，氯化鉀屬于離子晶體熔化克服離子鍵，類型不同，故A錯(cuò)誤； B．金剛石屬于原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，重晶石屬于離子晶體熔化克服離子鍵，類型不同，故B錯(cuò)誤；
          C．二氧化硅屬于原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，干冰屬于分子晶體熔化克服分子間作用力，類型不同，故C錯(cuò)誤；
          D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸屬于分子晶體，熔化均克服分子間作用力，類型相同，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列玻璃儀器：①燒杯 ②圓底燒瓶 ③試管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加熱的是
          A. ①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
          （1）已知拆開(kāi)1molH2、1molO2和液態(tài)水中1molO﹣H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJmol﹣1則CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=kJmol﹣1
          （2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（l） 
          ①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；
          （3）已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示．該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”），若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[  ]，則K將（填“增大”、“減小”或“不變”）． 

          （4）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是；
          A.二氧化碳的濃度
          B.容器中的壓強(qiáng)
          C.氣體的密度
          D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫常壓下，用電火花引爆 H2 和 Cl2 所組成的混合氣體，反應(yīng)停止后再恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)， 測(cè)得氣體體積與發(fā)生反應(yīng)前恰好相等．則下列敘述合理的是（ ）
          A. 與原混合氣體中 H2 和 Cl2 的體積配比無(wú)關(guān)
          B. 原混合氣體中 H2 的體積一定大于 Cl2 的體積
          C. 原混合氣體中 H2 的體積一定小于 Cl2 的體積
          D. 原混合氣體中 H2 的體積恰好與 Cl2 的體積相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼及其化合物在耐高潮合金工業(yè)、催化劑制造、高能燃料等方面有廣泛應(yīng)用．
          （1）硼原子的價(jià)電子排布圖為 ．
          （2）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造．由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為 ．
          （3）氮硼烷化合物（H2N→BH2）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氮化物儲(chǔ)氫材料． 
          ①B與N的第一電離能：BN（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．H2N→BH2中B原子的雜化類型為；
          ②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得．BH4﹣的立體構(gòu)型是；寫(xiě)出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式；
          （4）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐麿材料，它可用作金屬表面的保護(hù)層．如圖為磷化硼晶胞． 
          ①磷化硼晶體屬于晶體（填晶體類型），（填是或否）含有配位鍵．
          ②晶體中P原子的配位數(shù)為 ． 
          ③已知BP的晶胞邊長(zhǎng)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則磷化硼晶體的密度為gcm﹣3（用含a、NA的式子表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式是 4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，HCl 所起的作用有：_____________________。
          （2）KMnO4是常用的氧化劑。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是：2 KMnO4 ＋ 16 HCl == 2KCl ＋ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ，用雙線橋法表示該反應(yīng)方程式的電子得失情況_____________。
          （3）歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用 CuCl2 作催化劑，在 450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
          （4）若要制得 71g 氯氣，則三種方法被氧化的 HCl 物質(zhì)的量之比是_________，參與反應(yīng)的 HCl 質(zhì)量之比是_____________________。
          （5）比較以上三個(gè)反應(yīng)，氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> KMnO4>MnO2>O2，你認(rèn)為得到這個(gè)順序的依據(jù)是：_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油
          B.在一定條件下，苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
          C.己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
          D.聚合物  可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電解質(zhì)中，①NaCl； ②NaOH；③NH3H2O； ④CH3COOH； ⑤BaSO4⑥H2O
          （1）是弱電解質(zhì)（填序號(hào)）；
          （2）pH相同的NaOH溶液與氨水，加水稀釋相同的倍數(shù)后，pH大的是
          （3）有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液：鹽酸和醋酸的濃度大小順序?yàn)椋?
          C（HCl）（CH3COOH）（填＜、＞或=），若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，所需酸的體積分別為a、b、c，則他們的關(guān)系是 ．
          （4）25℃時(shí)，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的電離方程式醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 ， 達(dá)平衡時(shí)溶液中氫離子的濃度（25℃，醋酸的電離常數(shù)為1.6×10﹣5；醋酸的電離程度很小，可近似認(rèn)為醋酸的濃度不變）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH4Cl②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c（NH  ）由大到小的順序是（ ）
          A.⑤②③①④
          B.④①③②⑤
          C.③②①⑤④
          D.③②④①⑤
          

			
          

			
          
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