【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油
B.在一定條件下，苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C.己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
D.聚合物 
可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
【答案】C
【解析】解：A．油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，堿性條件下，高級(jí)脂肪酸和堿反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和水，所以實(shí)際上是油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，該反應(yīng)為皂化反應(yīng)，故A正確；
B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)，是苯中的氫原子被溴原子、硝基、磺基取代，所以都屬于取代反應(yīng)，故B正確；
C．己烷有五種同分異構(gòu)體，其碳鏈結(jié)構(gòu)分別為 
、 
、 
、 
、 
，己烷同分異構(gòu)體為不同物質(zhì)，所以其熔沸點(diǎn)不同，且含有支鏈越多其熔沸點(diǎn)越低，故C錯(cuò)誤；
D．凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個(gè)半鍵閉合即可，所以聚合物（ 
）的單體是CH3CH=CH2和CH2=CH2 ， 故D正確；
故選C．
名師金手指領(lǐng)銜課時(shí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下除雜試劑或方法錯(cuò)誤的是（ ）
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 | 反應(yīng)條件或除雜方法 |
A | 苯 | 乙酸 | 燒堿溶液 | 分液 |
B | 硅 | 鋁 | 稀鹽酸 | 過濾 |
C | 氯氣 | 氯化氫 | 飽和食鹽水 | 洗氣 |
D | 乙烷 | 乙烯 | 氫氣 | 催化劑、加熱 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨。如果鉛筆芯寫一個(gè)字消耗的石墨質(zhì)量約為1×10-3g，那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為
A. 5×1019個(gè)B. 5×1022個(gè)C. 2.5×1022個(gè)D. 2.5×1019個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或氣化）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（ ）
A.碘和氯化鉀
B.金剛石和重晶石
C.二氧化硅和干冰
D.軟脂酸甘油酯和冰醋酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個(gè)電子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去9NA個(gè)電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
①有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失
③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成
④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，先生成白色沉淀，后沉淀消失
⑤101kPa、150℃時(shí)，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag
⑥為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在剛玉(主要成分是Al2O3) 坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量
⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物
⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等
A. ①②④⑥⑧ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑦
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
ⅠCO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
ⅡCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/mol
ⅢCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可以用來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱．即化學(xué)反應(yīng)熱：△H=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱綜合﹣反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和．
已知四種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱如表：
物質(zhì) | CO | CO2 | H2 | CH3OH（g） |
標(biāo)準(zhǔn)生成熱（kJ/mol） | ﹣110.52 | ﹣393.51 | 0 | ﹣201.25 |
A．計(jì)算△H1=kJ/mol B．△H30（填=、＜、＞）
（2）由甲醇在一定條件下制備甲醚．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：
容器編號(hào) | 溫度（℃） | 起始物質(zhì)的量（mol） | 平衡物質(zhì)的量（mol） | |||
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
a | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
b | 387 | 0.40 | 0 | 0 | ||
c | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí)，容器a中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器b中的小
C.容器a中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器c中的長(zhǎng)
D.若起始時(shí)向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
（3）合成氣的組成 
=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①α（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是 ．
②圖中P1、P2、P3的大小關(guān)系為 ， 其判斷理由是 ．
（4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點(diǎn)是：；若以硫酸作為電解質(zhì)其負(fù)極反應(yīng)為： ． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說法正確的是（ ）
A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失
B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填碎紙條的主要作用是固定小燒杯
D．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求放出熱量相等
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