【題目】（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式是 4HCl（濃）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，HCl 所起的作用有：_____________________。
（2）KMnO4是常用的氧化劑。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是：2 KMnO4 ＋ 16 HCl == 2KCl ＋ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ，用雙線橋法表示該反應(yīng)方程式的電子得失情況_____________。
（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用 CuCl2 作催化劑，在 450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
（4）若要制得 71g 氯氣，則三種方法被氧化的 HCl 物質(zhì)的量之比是_________，參與反應(yīng)的 HCl 質(zhì)量之比是_____________________。
（5）比較以上三個反應(yīng)，氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為 KMnO4>MnO2>O2，你認(rèn)為得到這個順序的依據(jù)是：_____________________。
【答案】 酸、還原劑 
4HCl + O2
2H2O +2Cl2 1：1：1 10：8：5 同一種還原劑，不同的氧化劑發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)越容易進行，氧化劑的氧化性越強
【解析】（1）反應(yīng)中氯元素化合價升高，同時還有氯化錳生成，則HCl所起的作用有酸、還原劑的作用。（2）Mn元素化合價從+7價降低到+2價，氯元素化合價從－1價升高到0價，根據(jù)電子得失守恒可知用雙線橋法表示該反應(yīng)方程式的電子得失情況為
。（3）根據(jù)原子守恒可知這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl + O22H2O +2Cl2。（4）反應(yīng)中均是－1價的氯原子被氧化為氯氣，因此若要制得71g氯氣即1mol，三種方法被氧化的HCl物質(zhì)的量之比是1：1：1，根據(jù)方程式可知參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量之比是4：16/5：2＝10：8：5。（5）由于同一種還原劑，不同的氧化劑發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)越容易進行，氧化劑的氧化性越強，所以根據(jù)方程式可知氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為KMnO4>MnO2>O2。
培優(yōu)三好生系列答案
優(yōu)化作業(yè)上海科技文獻出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
化合物 | 相對分 | 密度 | 沸點/℃ | 溶解度 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
操作如下：
①在50mL圓底燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請回答有關(guān)問題：
（1）冷水應(yīng)該從冷凝管（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）進行分液操作時，使用的漏斗是（填選項）．
（3）儀器A中乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程為 ．
（4）步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”的目的是 ．
（5）步驟②中用10% Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是
（6）乙酸正丁酯的產(chǎn)率為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定量的CO2 通入體積為 50mL 的 NaOH 溶液中，為了測定應(yīng)后溶液的成分，向其中滴加 1.0mol/L 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成 CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如圖所示。
（1）OA 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。
（2）溶液中溶質(zhì)是：_____________，其物質(zhì)的量之比為______________。
（3）原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（4）原 NaOH 溶液中通入 CO2 氣體體積_________mL。
（5）當(dāng)向 NaOH 溶液中通入少量 CO2時，溶液中的溶質(zhì)是 NaOH 和 Na2CO3，設(shè)計如下實驗證明該溶質(zhì)的組成，請補充完整。
實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取少量溶液于試管中，加入足量 BaCl2溶液 | ___________ | 說明溶液中含有 Na2CO3 |
___________ | ___________ | 說明溶液中含有 NaOH |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或氣化）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（ ）
A.碘和氯化鉀
B.金剛石和重晶石
C.二氧化硅和干冰
D.軟脂酸甘油酯和冰醋酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】制取氨氣并完成與氨氣性相關(guān)的實驗（圖中夾持裝置均已略去）。
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式________________。
（2）要得到干燥的氨氣可選用__________做干燥劑（填序號）
A．無水 CaCl2 B．濃硫酸 C．P2O5 D．堿石灰
（3）已知氨氣難溶于有機溶劑 CCl4。下列裝置中可以做 NH3的尾氣吸收裝置的有______。
（4）如果只提供如圖的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
①有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失
③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成
④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳氣體，先生成白色沉淀，后沉淀消失
⑤101kPa、150℃時，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag
⑥為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在剛玉(主要成分是Al2O3) 坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物
⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等
A. ①②④⑥⑧ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑦
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】R分子的質(zhì)量為a g，相對質(zhì)量為M，則M與a的比值等于
A.6.02×1023B.12C原子質(zhì)量的十二分之一
C.0.012kg12C所含的原子數(shù)D.1mol氧氣所含的微粒數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA
B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA
C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D.1 L 0.1 molL﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣離子數(shù)之和為0.1NA
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