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          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA
          B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA
          C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
          D.1 L 0.1 molL﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣離子數(shù)之和為0.1NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A、標(biāo)況下，庚烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤； 
          B、NO2與N2O4的最簡式均為NO2 ， 故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=  =0.5mol，則含0.5NA個(gè)氮原子，故B正確；
          C、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
          D、HCO3﹣在溶液中既能水解為H2CO3又能電離為CO32﹣ ， 根據(jù)物料守恒可知：溶液中的HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣之和為0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式是 4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，HCl 所起的作用有：_____________________。
          （2）KMnO4是常用的氧化劑。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是：2 KMnO4 ＋ 16 HCl == 2KCl ＋ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ，用雙線橋法表示該反應(yīng)方程式的電子得失情況_____________。
          （3）歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用 CuCl2 作催化劑，在 450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
          （4）若要制得 71g 氯氣，則三種方法被氧化的 HCl 物質(zhì)的量之比是_________，參與反應(yīng)的 HCl 質(zhì)量之比是_____________________。
          （5）比較以上三個(gè)反應(yīng)，氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> KMnO4>MnO2>O2，你認(rèn)為得到這個(gè)順序的依據(jù)是：_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將銅加入一定量稀硫酸和過氧化氫混合溶液中，充分反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色，有無色氣體產(chǎn)生；若還發(fā)現(xiàn)容器底部有少量固體，則該固體可能是
          A.CuB.SC.CuSD.Cu2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,下列說法正確的是 (　　)
          A. 硫元素的質(zhì)量比為5∶4B. 分子數(shù)之比為1∶1
          C. 原子總數(shù)之比為4∶3D. 質(zhì)量之比為1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH4Cl②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c（NH  ）由大到小的順序是（ ）
          A.⑤②③①④
          B.④①③②⑤
          C.③②①⑤④
          D.③②④①⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是（ ）
          A.Na+、K+、SO42﹣、OH﹣
          B.Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
          C.Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣
          D.Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為
          A.S2- + Cu2+ → CuS↓
          B.2HS- + Cu2+ → CuS↓+2H+ +S2-
          C.HS- + Cu2+ → CuS↓ + H+
          D.2HS- + Cu2+ → CuS↓+ H2S↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用0.1molL﹣1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL﹣1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖： 

          （1）HX為酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
          （2）N點(diǎn)pH＞7的原因是（用化學(xué)用語表示） ．
          （3）下列說法正確的是（填字母）． 
          a．M點(diǎn)c（HX）＜c（X﹣）
          b．M點(diǎn)c（Na+）＞c（OH﹣）
          c．P點(diǎn)c（Cl﹣）=0.05molL﹣1 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ） 

          A.稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
          B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
          C.完全中和X,Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY
          D.若8＜a＜10，則X,Y都是弱堿
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案