Question

【題目】一定量的CO2 通入體積為 50mL 的 NaOH 溶液中，為了測定應后溶液的成分，向其中滴加 1.0mol/L 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成 CO2的體積（標準狀況下）的關系如圖所示。

（1）OA 段發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________________。

（2）溶液中溶質是：_____________，其物質的量之比為______________。

（3）原 NaOH 溶液的物質的量濃度為_____________。

（4）原 NaOH 溶液中通入 CO2 氣體體積_________mL。

（5）當向 NaOH 溶液中通入少量 CO2時，溶液中的溶質是 NaOH 和 Na2CO3，設計如下實驗證明該溶質的組成，請補充完整。

實驗方案	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管中，加入足量 BaCl2溶液	___________	說明溶液中含有 Na2CO3
___________	___________	說明溶液中含有 NaOH

Answer 1

【答案】 OH－ +H+=H2O、CO32－+H+=HCO3－ NaOH Na2CO3 n(NaOH)：n(Na2CO3)=1:6 1.3mol/L 672 有白色沉淀 取濾液少許于試管中，滴入酚酞（加入MgCl2 、CuCl2 等） 溶液變紅（有白色、藍色沉淀生成等）

【解析】（1）結合圖象可知，開始沒有二氧化碳氣體生成，而且OA＞AB，所以溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發(fā)生酸堿中和，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉，反應的離子方程式為OH－+H+=H2O、CO32－+H+=HCO3－；（2）結合圖象可知，當加入35mL鹽酸時開始產生氣體，氣體體積不再發(fā)生變化時消耗鹽酸的體積是65mL－35mL＝30mL，則與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉時消耗鹽酸的體積也是30mL，所以與氫氧化鈉反應的鹽酸體積是5mL，根據方程式可知n(NaOH)：n(Na2CO3)=5:30=1:6；（3）當體積不再發(fā)生變化時溶液中的溶質恰好是氯化鈉，根據氯原子和鈉原子守恒可知氯化氫的物質的量就是氫氧化鈉的物質的量，為0.065L×1mol/L＝0.065mol，則氫氧化鈉的濃度是0.065mol÷0.05L＝1.3mol/L；（4）原NaOH溶液中通入CO2氣體體積就是AB段產生的氣體體積，為0.03L×1mol/L×22.4L/mol＝0.672L＝672mL。（5）碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，則實驗現象是有白色沉淀產生；氫氧化鈉是強堿，能使酚酞試液變紅色，所以檢驗氫氧化鈉的操作是取濾液少許于試管中，滴入酚酞，實驗現象是溶液變紅。