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          【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是
          A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
          B.下圖為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極保護(hù)法防腐
          C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕
          D.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，被腐蝕時(shí)首先是鍍層被氧化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．生鐵中含有碳，故生鐵能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快腐蝕速度，故生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，A正確；
          B．下圖為埋在地下的鋼管道利用鎂塊比鋼鐵更活潑，故該方法是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防腐，B正確；
          C．金屬在堿性電解質(zhì)或中性介質(zhì)或弱酸性介質(zhì)中均發(fā)生吸氧腐蝕，只有在強(qiáng)酸性介質(zhì)中才發(fā)生析氫腐蝕，故吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍，C正確； 
          D．馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，由于鐵比錫更活潑，被腐蝕時(shí)首先是鐵層被氧化，D錯(cuò)誤；
          故答案為：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是
          A.強(qiáng)酸性溶液中：H+、NO、SO
          B.pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO
          C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH、NO、AlO、SO
          D.25C時(shí)pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列應(yīng)用與反應(yīng)原理設(shè)計(jì)不一致的是（ ）
          A.熱的純堿溶液清洗油污：CO+H2O HCO+OH-
          B.明礬凈水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
          C.用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2xH2O↓+4HCl
          D.配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于如圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（ ）
          A.左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池
          B.該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極
          C.電子流向：Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b
          D.當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的裝置示意圖如下，下列敘述正確的是
          A.b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.電池應(yīng)選用陰離子交換膜
          C.電子移動(dòng)方向：電極a→離子交換膜→電極b
          D.a極的電極反應(yīng)式為+8OH--8e-=+6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用特殊電極材料制作的新型二次電池，放電時(shí)發(fā)生如下圖所示的電極反應(yīng)，下列說法正確的是
          A.A為原電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.B上發(fā)生的電極反應(yīng)為CH2OH(CHOH)CH2OH—2e-=CH2OHCOCH2OH+2H+
          C.若通過交換膜的離子是HCO，則B上發(fā)生的電極反應(yīng)為CH2OH(CHOH)CH2OH—2e-+2HCO=CH2OHCOCH2OH+2H2O+2CO2
          D.若A處產(chǎn)生的CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：3，則B處消耗丙三醇的物質(zhì)的量為4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
          (1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)，燒杯內(nèi)液體均為飽和食鹽水。
          ①在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是__(填裝置序號)，該裝置中正極反應(yīng)式為__。
          ②為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述___(填裝置序號)裝置原理進(jìn)行防護(hù)。
          (2)通信用磷酸鐵鋰電池有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如圖所示。
          ①放電時(shí)，電流由___電極經(jīng)負(fù)載流向___電極；負(fù)極反應(yīng)式為____。
          ②該電池工作時(shí)Li+移向___電極；充電時(shí)石墨電極接電源的____極。
          ③該電池的總反應(yīng)方程式為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g) H＞0分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）
          容器
          溫度/K
          起始時(shí)物質(zhì)的量/mol
          平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
          n(CO2)
          n(C)
          n(CO)
          n(CO)
          Ⅰ
          977
          0.28
          0.56
          0
          0.4
          Ⅱ
          977
          0.56
          0.56
          0
          x
          Ⅲ
          1250
          0
          0
          0.56
          y
          A.達(dá)到平衡時(shí)，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng)
          B.x=0.8，y＞0.4
          C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率小于
          D.若起始時(shí)向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Cl2O能與水反應(yīng)生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O的原理為HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，裝置如圖所示。
          已知：①Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃、沸點(diǎn)為3.8℃，具有強(qiáng)烈刺激性氣味、易溶于水；
          ②Cl2O與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會發(fā)生燃燒并爆炸。
          下列說法中正確的是（ ）
          A.裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水
          B.裝置④與⑤之間可用橡膠管連接
          C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
          D.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)
          

			
          

			
          
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