【題目】關(guān)于如圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（ ）
A.左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池
B.該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極
C.電子流向：Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b
D.當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖示裝置可知，左側(cè)裝置為氫氧燃料電池，氫氣為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；右側(cè)裝置為電解池，銅與正極相連，為陽極，鋅與負(fù)極相連，為陰極；據(jù)此進(jìn)行分析。
A. 左邊的裝置是原電池，右邊的裝置是電解池，故A錯誤；
B. 左邊是氫氧燃料電池，為原電池，通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，故B錯誤；
C. 左邊是原電池，通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子從b沿著導(dǎo)線流向Zn，電子從Cu沿著導(dǎo)線流向a，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故C錯誤；
D. 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得
，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)況下體積為
，故D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說法不正確的是
A.已知Cl是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過程可表示為：
B.相同條件下，Ea越大相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢
C.圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)
D.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H3BO3(一元弱酸)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是( )
A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+
B.b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸
C.理論上每生成1 mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體
D.N室中：a％＜b％
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)：A(?)+3B(?)
2C(g),平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是
A. 若正反應(yīng)方向△H<0,則T1>T2 B. 壓強(qiáng)增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
C. A一定為氣體 D. B一定為氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ________________
（3）某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗編號 | 鋅的狀態(tài) | 反應(yīng)溫度/℃ | 收集100mL氫氣 所需時間/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①該實(shí)驗的目的是探究 ____________ 、 _______ 對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；
②實(shí)驗Ⅰ和Ⅱ表明 _________________ ，化學(xué)反應(yīng)速率越大。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據(jù)上圖，完成下列填空：
(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)式為__________。 與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH ________（選填：不變，升高或下降）。
(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，
(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是______。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為 _________。
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、_________(填寫操作名稱)除去NaCl。
(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是
A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B.下圖為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極保護(hù)法防腐
C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕
D.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，被腐蝕時首先是鍍層被氧化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙酰丙酮銅是金屬有機(jī)化合物中一種重要的化合物，廣泛應(yīng)用于化工、石油、制藥、電子、材料、機(jī)械等領(lǐng)域。實(shí)驗室制備原理如下：
實(shí)驗步驟：
(1)制取氫氧化銅(II)
分別稱取4.000g(0.1mol)氫氧化鈉、8.000g(0.05mol)無水硫酸銅于250mL、100mL燒杯中，加入適量的蒸餾水使其溶解，然后將硫酸銅溶液倒入氫氧化鈉溶液中，搖勻，使反應(yīng)完全，再將沉淀進(jìn)行抽濾。
(2)制備乙酰丙酮銅(II)
稱取0.1960g(2mmol)新制的氫氧化銅于100mL儀器a中，在氮?dú)獗Ｗo(hù)下加入少量的四氫呋喃，并進(jìn)行攪拌，約五分鐘之后，加入0.4000g(4mmol)乙酰丙酮，補(bǔ)充四氫呋喃約30mL，在50℃下加熱回流約2h，然后冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，用薄膜封口，放置4～5天，得到藍(lán)色針狀晶體。
已知：
I．氫氧化銅(II)分解溫度為60℃。
II．四氫呋喃易揮發(fā)，沸點(diǎn)66℃，儲存時應(yīng)隔絕空氣，否則易被氧化成過氧化物。
III．乙酰丙酮銅(II)是一種藍(lán)色針狀晶體，難溶于水，微溶于乙醇，易溶于苯、氯仿、四氯化碳。66.66kPa壓力下，78℃升華。
回答下列問題：
(1)制取氫氧化銅(II)時采用抽濾的方式進(jìn)行，已知抽濾裝置如圖所示，抽濾與常規(guī)過濾相比其優(yōu)點(diǎn)是____________________。
(2)制備乙酰丙酮銅(II)時采用氮?dú)獗Ｗo(hù)的目的________________，加入四氫呋喃的作用是__________________。
(3)加熱回流簡易裝置如圖(加熱部分省略)所示，儀器a的名稱是_______________，加熱回流時采用球形冷凝管而不選用直形冷凝管的原因是________________。加熱方式宜采用_______________。在50℃下加熱回流的原因除防止四氫呋喃揮發(fā)外，還有可能的原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)若要純化乙酰丙酮銅晶體，可以采用的實(shí)驗方法是___________。若純化后藍(lán)色針狀晶體的質(zhì)量為0.3630g(乙酰丙酮銅的相對分子質(zhì)量為262)，則產(chǎn)率為________%。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鈦（Ti）被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值。
（1）在基態(tài)Ti原子中，核外存在_____對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____。
（2）TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦?zhàn)龃呋瘎⿻r，可以發(fā)生下列聚合反應(yīng)：nCH3CH=CH2 
，該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有_______；反應(yīng)中涉及的元素中電負(fù)性最大的是______。 三乙基鋁是一種易燃物質(zhì)，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線形的是__________。
（3）[TiO（H2O2）2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____（填元素符號）；配體之一H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是___。
（4）科學(xué)家通過X射線探明一種氮化鈦的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。氮化鈦熔點(diǎn)（2950℃）比氯化鈉的高，主要原因是________________。
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中Ti原子周圍與Ti原子距離最近且相等的N原子的個數(shù)為_____。已知晶體的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為____cm（用含ρ、NA的式子表示）。
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