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          將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          ，經(jīng)過5后測得D的濃度為，C的反應(yīng)速率為，下列說法中不正確的是（ ）
          A．5末，A的濃度為
          B．0-5時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為
          C．B的起始物質(zhì)的量為1.5mol
          D．=2
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：
          CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q
          （1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____    _0.002 mol/Ls______。
          （2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__   BC___
          A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定
          B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
          C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變
          D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          （3）在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請(qǐng)完成下列兩張圖：
          A．在第20 s時(shí)將容器體積縮小至     B．在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的
          原來的一半后壓強(qiáng)變化圖            CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10分）把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) , 經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)
          速率為0.2mol·L-1·s-1 , 同時(shí)生成1molD，試計(jì)算：
          （1）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率？
          （2）計(jì)算x的值？
          （3）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （5分）在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19。判斷：當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？（要求寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：，下列說法確的是（　�。�
          A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
          B．給溶液加熱，溶液的pH升高
          C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
          D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中有可逆反應(yīng)nA (g)+mB(g) pC(g) △H>0 處于平衡狀態(tài)(知n+m>p)，下列說法正確的是（）
          ①升高溫度時(shí)，c(B)/c(C)的比值減小   ②降溫時(shí)，體系內(nèi)混合氣體平均式量減小
          ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大    ④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變
          ⑤充入C，則A，B的物質(zhì)的量增大
          A ③④   B ①②⑤   C ②③⑤   D 全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于平衡體系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0。下列結(jié)論中正確的是（   ）
          A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時(shí)的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍
          B．若平衡時(shí)SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1
          C．若從平衡體系中分離出SO2，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率
          D．平衡狀態(tài)時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2：1：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，有可逆反應(yīng)，，，現(xiàn)將充入體積為V的某容器中，達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度恰好相等，則升高一定溫度后，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)的化平衡常數(shù)可能為（ ）
          A．1B．1.01C．0.90D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A減少了nmol，B減少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。則下列說法正確的是                                               （   ）

           A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)A的消耗速率與C的消耗速率相等
           B．保持溫度不變，再向容器中充人llmolA和n／2molB，平衡不移動(dòng)
           C．上圖表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，t1時(shí)刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度
           D．保持溫度不變，再向容器中充人nmolA和nmolB，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變
          

			
          

			
          
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