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          把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：，下列說法確的是（　�。�
          A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
          B．給溶液加熱，溶液的pH升高
          C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
          D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
          (1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為________．
          A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
          C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
          (2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若縮小體積，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(均填“增大”、“減小”或“不變”)．
          (3)該條件下反應(yīng)__________________（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．
          (4)在如圖中畫出在某時(shí)刻條件改變后的圖象(其他條件不變)．
          t1：增大NO的濃度
          t2：降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （10分）（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0， 

          若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為    （填序號(hào)）。
          A．加入一定量M     B．降低反應(yīng)溫度     C．升高反應(yīng)溫度    
          D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1
          3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝－47.2 kJ·mol－1
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          _________________                                                           。
          （3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 測(cè)
          得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。
          ①從3 min到10 min，v(H2)=     mol/(L·min)。
          ②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （選填編號(hào)）。
          A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）
          B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
          C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O
          D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是        （選填編號(hào)）。
           A．升高溫度                      B．恒溫恒容充入He(g)
          C．將H2O(g)從體系中分離          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)-1．
          (1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為           
          A．加催化劑同時(shí)升高溫度
          B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
          C．升高溫度同時(shí)充入N2
          D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
          (2)若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)         (填“增大”、“減小”或“不變”)．
          (3)判斷該條件下反應(yīng)           （填能、不能）自發(fā)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)｜ΔH｜= 17kJ/mol，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ/mol，對(duì)于該反應(yīng)下列關(guān)系正確的是（   ）
          A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
          C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）    2HI（g）；△H<0,當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件,平衡圖像如下，則下列說法正確的是
          A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大
          C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D．t0時(shí)改變的條件是增壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，達(dá)到
          平衡時(shí)測(cè)得B氣體的濃度為0.6 mol/L，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B
          氣體的濃度為0.4 mol/L,下列敘述中正確的是                      （   ）
          A．a(chǎn)+b〈 c+dB．平衡向右移動(dòng)
          C．重新達(dá)平衡時(shí)，A氣體轉(zhuǎn)化率增大D．重新達(dá)平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)        △H＞0，
          改變條件，下列說法不正確的是     （     ）                                             
          A．溫度不變體積減小，反應(yīng)速率增大，再次平衡時(shí)混合氣顏色變淺
          B．溫度和體積不變，加入少許NO2，再次平衡時(shí)混合氣中NO2的百分含量減少
          C．體積不變時(shí)加入少許N2O4，再度平衡時(shí)顏色變深
          D．體積不變時(shí)升高溫度，再次平衡時(shí)混合氣顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          ，經(jīng)過5后測(cè)得D的濃度為，C的反應(yīng)速率為，下列說法中不正確的是（ ）
          A．5末，A的濃度為
          B．0-5時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為
          C．B的起始物質(zhì)的量為1.5mol
          D．=2
          

			
          

			
          
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