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          （5分）汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)-1．
          (1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為           
          A．加催化劑同時升高溫度
          B．加催化劑同時增大壓強(qiáng)
          C．升高溫度同時充入N2
          D．降低溫度同時增大壓強(qiáng)
          (2)若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)         (填“增大”、“減小”或“不變”)．
          (3)判斷該條件下反應(yīng)           （填能、不能）自發(fā)．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)B（1分）　(2)減�。�2分）(3)能（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分） CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
          （1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率　     （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率　         。
          （2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為            。
          （3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　　   。
          　 A  v正（CH3OH）=v正(CO2)     
           B 混合氣體的密度不變
           C 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
           D CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （4）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方     向移動的是　              （填序號）。
           A．升高溫度　　   B．降低溫度　　    C．增大壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）右圖所表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a ~b過程中改變的條件可能是         ；b ~c過程中改變的條件可能是             ；若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) , 經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)
          速率為0.2mol·L-1·s-1 , 同時生成1molD，試計算：
          （1）達(dá)到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率？
          （2）計算x的值？
          （3）達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將 1mol A投入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2A(g)B(g) + xC(?)，(正反應(yīng)放熱)。經(jīng)t min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為a，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?1+1.5a)倍，則下列說法中正確的是（   ）
          A．C為氣態(tài)或液態(tài)物質(zhì)
          B．x = 3
          C．x =" 4" 
          D．降溫可降低A的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把0.6 mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2L容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X (g)+ Y(g)  nZ (g) + 2W (g)，5min末生成0.2 mol W，若測得以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·min)－1，則n的值為（ ）
          A．1B．2C．3D．4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到如下平衡：，下列說法確的是（　　）
          A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
          B．給溶液加熱，溶液的pH升高
          C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
          D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中，反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s）已達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（   ）                                                           
          A．若升高溫度，X（g）的濃度增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．若容器體積不變，在平衡混合物中加入少量Z（s），則平衡向左移動
          C．壓強(qiáng)變化對該平衡沒有影響
          D．若容器體積不變,加入氦氣平衡不移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，△H=Q，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示據(jù)圖分析，以下正確的是        
          A．T1>T2，Q>0B．Tl<T2，Q<0
          C．P1>P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b=c+d
          

			
          

			
          
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