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          密閉容器中，反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s）已達到平衡，下列敘述正確的是（   ）                                                           
          A．若升高溫度，X（g）的濃度增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．若容器體積不變，在平衡混合物中加入少量Z（s），則平衡向左移動
          C．壓強變化對該平衡沒有影響
          D．若容器體積不變,加入氦氣平衡不移動
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （10分）（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0， 

          若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為    （填序號）。
          A．加入一定量M     B．降低反應(yīng)溫度     C．升高反應(yīng)溫度    
          D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1
          3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝－47.2 kJ·mol－1
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          _________________                                                           。
          （3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 測
          得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
          ①從3 min到10 min，v(H2)=     mol/(L·min)。
          ②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是         （選填編號）。
          A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
          B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
          D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
          ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是        （選填編號）。
           A．升高溫度                      B．恒溫恒容充入He(g)
          C．將H2O(g)從體系中分離          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)-1．
          (1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為           
          A．加催化劑同時升高溫度
          B．加催化劑同時增大壓強
          C．升高溫度同時充入N2
          D．降低溫度同時增大壓強
          (2)若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)         (填“增大”、“減小”或“不變”)．
          (3)判斷該條件下反應(yīng)           （填能、不能）自發(fā)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
           CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度k的關(guān)系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		1.7
          		1.1
          		1.0
          		0.6
          		0.4
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=                  。該反應(yīng)為       反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
          （2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是           。
          （a）容器中壓強不變                             （b）混合氣體中c（CO）不變
          （c）逆（H2）=正（H2O）                （d）c（CO2）=c（CO）
          （3）830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡。在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積。平衡              移（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）
          （4）若830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)      pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(     )
          A．體系中氣體的總質(zhì)量不再改變　　　　
          B．各物質(zhì)的濃度不再改變　　　　
          C．反應(yīng)速率υA : υB : υC : υD =" m" : n : p : q
          D．單位時間內(nèi)有q molD斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時有p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，達到
          平衡時測得B氣體的濃度為0.6 mol/L，恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡時，測得B
          氣體的濃度為0.4 mol/L,下列敘述中正確的是                      （   ）
          A．a(chǎn)+b〈 c+dB．平衡向右移動
          C．重新達平衡時，A氣體轉(zhuǎn)化率增大D．重新達平衡時，D的體積分數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某體積固定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) 2C(g)，在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A．此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．反應(yīng)在T1溫度時達到平衡
          C．T3溫度時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          D．T3溫度時正反應(yīng)速率大于T1溫度時正反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中達到平衡的化學(xué)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)        △H＞0，
          改變條件，下列說法不正確的是     （     ）                                             
          A．溫度不變體積減小，反應(yīng)速率增大，再次平衡時混合氣顏色變淺
          B．溫度和體積不變，加入少許NO2，再次平衡時混合氣中NO2的百分含量減少
          C．體積不變時加入少許N2O4，再度平衡時顏色變深
          D．體積不變時升高溫度，再次平衡時混合氣顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化如右圖所示，則圖像中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為:
          A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
          B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
          C．X、Y、Z、W皆非氣體
          D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
          

			
          

			
          
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