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          反應(yīng)CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某溫度自發(fā)向右進行，若反應(yīng)｜ΔH｜= 17kJ/mol，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ/mol，對于該反應(yīng)下列關(guān)系正確的是（   ）
          A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
          C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =－196kJ·mol-1，5000C時將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時達(dá)到平衡。如下圖所示：高考

          請回答下列問題：
          （1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為           mol·L-1·min-1。計算500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
          （2）上圖表示該反應(yīng)在時刻t1達(dá)到平衡后，時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
          圖中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是           （寫一個即可）。
          （3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程           。（不必求出x）
          （4）某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度    500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
          （5）500℃時，若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol，達(dá)到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=      mol。剛開始時反應(yīng)向       （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知Cu(OH)2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(OH)2＋4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，有下列實驗操作：
          （1）操作1：在盛有3 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。
          （2）操作2：在盛有3 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L－1氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。
          （3）在上述兩種懸濁液中分別加入2 mol·L－1的氨水溶解，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為清液?__________（填“操作1”或“操作2”）；理由是_____________。
          （4）請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點(或理由)的可靠性。實驗方案：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分） CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
          （1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率　     （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率　         。
          （2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為            。
          （3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　　   。
          　 A  v正（CH3OH）=v正(CO2)     
           B 混合氣體的密度不變
           C 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
           D CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （4）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方     向移動的是　              （填序號）。
           A．升高溫度　　   B．降低溫度　　    C．增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化
          B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
          C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2 
          D．A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列結(jié)論中不正確的是
          A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+
          B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為∶
          C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2
          D.若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在其他條件一定時，對反應(yīng)2A+B2C（正反應(yīng)放熱），A的最大轉(zhuǎn)化率與溫度曲線如右圖，下列敘述正確的是 
          A．X或Y兩點相應(yīng)的V正≠V逆


          		B．X、Y兩點均已到達(dá)平衡狀態(tài)兩點的反應(yīng)速率均有V正=V逆
          		C．W點表示非平衡狀態(tài)且V正>V逆
          D．相應(yīng)點的反應(yīng)速率大�。篧>N>Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到如下平衡：，下列說法確的是（　�。�
          A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
          B．給溶液加熱，溶液的pH升高
          C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
          D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中有可逆反應(yīng)nA (g)+mB(g) pC(g) △H>0 處于平衡狀態(tài)(知n+m>p)，下列說法正確的是（）
          ①升高溫度時，c(B)/c(C)的比值減小   ②降溫時，體系內(nèi)混合氣體平均式量減小
          ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大    ④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變
          ⑤充入C，則A，B的物質(zhì)的量增大
          A ③④   B ①②⑤   C ②③⑤   D 全部
          

			
          

			
          
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