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          （10分）已知Cu(OH)2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(OH)2＋4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，有下列實(shí)驗(yàn)操作：
          （1）操作1：在盛有3 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。
          （2）操作2：在盛有3 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L－1氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。
          （3）在上述兩種懸濁液中分別加入2 mol·L－1的氨水溶解，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為清液?__________（填“操作1”或“操作2”）；理由是_____________。
          （4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述觀點(diǎn)(或理由)的可靠性。實(shí)驗(yàn)方案：______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
          （2）Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋
          （3）操作2：反應(yīng)時(shí)，生成的OH－與NH4＋反應(yīng)生成NH3·H2O，增大反應(yīng)物的量，同時(shí)減少OH－的量，都使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
          （4）在操作1中加入適量NH4Cl，比較溶解情況
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （10分）（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0， 

          若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為    （填序號(hào)）。
          A．加入一定量M     B．降低反應(yīng)溫度     C．升高反應(yīng)溫度    
          D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1
          3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝－47.2 kJ·mol－1
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          _________________                                                           。
          （3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 測(cè)
          得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。
          ①?gòu)? min到10 min，v(H2)=     mol/(L·min)。
          ②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （選填編號(hào)）。
          A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）
          B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
          C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O
          D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是        （選填編號(hào)）。
           A．升高溫度                      B．恒溫恒容充入He(g)
          C．將H2O(g)從體系中分離          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來(lái)解釋的是                             
          A．光照新制的氯水時(shí)，溶液中酸性逐漸增強(qiáng)
          B．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
          C．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
          		D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表：
           物質(zhì) 
          		X
          		Y
          		Z
          25℃時(shí)初始濃度／mo1·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          25℃時(shí)平衡濃度／mo1·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          50℃時(shí)平衡濃度／mo1·L-1
          		0.06
          		0.08
          		0.08
             下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   (　   )
          A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          		B．該反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z
          C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，X濃度減小
          D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)｜ΔH｜= 17kJ/mol，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ/mol，對(duì)于該反應(yīng)下列關(guān)系正確的是（   ）
          A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
          C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2SO2+O22SO3;△H＝-92.6 kJ·mol-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①降低溫度；②減小壓強(qiáng)；③用V2O5作催化劑；④增大O2的濃度；⑤增大SO2的濃度；⑥恒壓通入He氣，能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
          A．①②⑥B．①④⑤C．④⑤⑥D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）    2HI（g）；△H<0,當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件,平衡圖像如下，則下列說(shuō)法正確的是
          A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大
          C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D．t0時(shí)改變的條件是增壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，達(dá)到
          平衡時(shí)測(cè)得B氣體的濃度為0.6 mol/L，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B
          氣體的濃度為0.4 mol/L,下列敘述中正確的是                      （   ）
          A．a(chǎn)+b〈 c+dB．平衡向右移動(dòng)
          C．重新達(dá)平衡時(shí)，A氣體轉(zhuǎn)化率增大D．重新達(dá)平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是                                                                   （  ）
          A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化B．物質(zhì)的濃度發(fā)生了變化
          C．有氣體參加的可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，對(duì)容器的壓強(qiáng)增大
          D．由于某一條件的改變，平衡混合物中各組分物質(zhì)的濃度發(fā)生了不同程度的改變
          

			
          

			
          
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