【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是（ ）
A.點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
B.點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)
D.點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】
硫酸銨與NaOH發(fā)生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，按照鹽類水解和弱電解質(zhì)電離程度微弱，進(jìn)行分析；
A. a點(diǎn)溶液時，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，故A說法錯誤；
B. b點(diǎn)溶液中，溶液呈中性，則
，根據(jù)電荷守恒得
，硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以
，故B說法錯誤；
C. c點(diǎn)溶液中，溶液呈堿性，所以
，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得，根據(jù)物料守恒得，根據(jù)物料守恒得
，所以得
，故C說法正確；
D. d點(diǎn)溶液中，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、NH3·H2O，且硫酸鈉是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以
，故D說法錯誤；
答案：C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列表格中信息填寫
有機(jī)物A | 有機(jī)物B | 有機(jī)物C | 有機(jī)物D |
1.該物質(zhì)的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志 2.比例模型： | 1.該物質(zhì)為天然氣的主要成分 2.比例模型： | 1.該物質(zhì)由碳，氫，氧三種元素組成 2.75%的該物質(zhì)的水溶液可做醫(yī)用消毒劑 | 1.分子式為C2H4O2 2.該物質(zhì)的水溶液顯酸性，是家庭常用調(diào)味劑 |
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
（2）有機(jī)物B的空間構(gòu)型為_______________________將有機(jī)物B與氧氣分別通入如圖裝置的兩極組成燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)為____________________________正極反應(yīng)為_____________________________。
（3）有機(jī)物D在水溶液中的電離方程式為_______________________。 將pH=3的D溶液加水稀釋10倍，所得溶液的pH_____4(填“大于”，“小于”），0.1molD與等量的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)的生成物顯__________性（填“酸”或“堿”），該溶液中存在的電荷守恒關(guān)系式為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2S水溶液中存在電離平衡：H2S
H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，若向H2S溶液中( )
A.加入硫酸，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量SO2氣體，溶液酸性減弱
C.通入氯氣，平衡向左移動，溶液酸性增強(qiáng)
D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各項敘述中，正確的是
A.C6H5CH2CH2OH與C6H5OH互為同系物
B.CH3CHO與CH3COOH在一定條件下均能與新制氫氧化銅反應(yīng)
C.
與
互為同分異構(gòu)體
D.H2O與D2O互為同素異形體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫時，用0. 100 mol·L—1鹽酸滴定50. 0mL Na2CO3溶液(不考慮CO2從溶液中逸出).滴定曲線如圖所示：
下列說法錯誤的是
A.a點(diǎn)溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L—1
B.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)
C.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)
D.室溫時，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Kal的數(shù)量級為10—7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】探究草酸(H2C2O4)的性質(zhì)，室溫下進(jìn)行以下兩組實驗：(已知：室溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)
下列有關(guān)實驗說法正確的是（ ）
A.若實驗①中V=2，則混合后溶液中：c(C2O42-)>c(H2C2O4)
B.若實驗①中V=4，則混合后溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)
C.實驗②反應(yīng)的離子方程式為5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.若實驗②測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4molL-1s-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.10molL-1鹽酸滴定0.10molL-1氨水，滴定過程中NH3H2O、NH4+(假設(shè)：溶液中的含氮微粒只有NH3H2O和NH4+)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示[例如：δ(NH3H2O)=
]。下列判斷正確的是（ ）
A.曲線L1代表δ(NH4+)與pH的變化關(guān)系
B.NH3H2O的電離常數(shù)Ka(NH3H2O)=1.0×10-4.7
C.水的電離程度：P>M
D.P點(diǎn)時混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是( )
A.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
B.當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH＝1＋lg3
C.水電離出的氫離子濃度：a＞b
D.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)
Z(g) ΔH，達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1 | ||
c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | a |
III | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
下列說法不正確的是
A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率：II＞I
B. 平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)
C. 達(dá)到平衡所需時間：III＜I
D. 反應(yīng)的ΔH＜0
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