【題目】室溫時(shí)，用0. 100 mol·L—1鹽酸滴定50. 0mL Na2CO3溶液(不考慮CO2從溶液中逸出).滴定曲線如圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是
A.a點(diǎn)溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L—1
B.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)
C.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)
D.室溫時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Kal的數(shù)量級(jí)為10—7
【答案】C
【解析】
A. 當(dāng)加入10mL鹽酸時(shí)，達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)1，發(fā)生了反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，即恰好生成了NaHCO3，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.01L×0. 100 mol·L—1=0.001mol，所以a點(diǎn)溶液中c(Na2CO3)=
=0.020 mol·L—1，正確；
B. b點(diǎn)加入5mL鹽酸，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3和NaCl，c(Na+)最大，CO32-水解程度大于HCO3-，所以溶液中c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)，正確；
C. c點(diǎn)溶液中有電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)+c(Cl—)，錯(cuò)誤；
D. e點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaCl和H2CO3，根據(jù)碳守恒，c(H2CO3)=
=
mol/L，溶液的pH為4，所以H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Kal=
=
=7×10-7，故H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10—7，正確；
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)Na2C2O4溶液進(jìn)行研究，下列說法不正確的是（室溫下0.1mol· L—1H2C2O4的pH=1.3）
A.Na2C2O4溶液中離子關(guān)系：c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4) = c (Na+)
B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液變紅：C2O42-+H2O
HC2O4-+OH-
C.向Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O
D.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制備草酸：C2O42-+2H+= H2 C2O4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，并探究溴乙烷的性質(zhì)。
（一）溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗(yàn)：設(shè)計(jì)了如上圖裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是_________
（2）制備操作中，加入少量的水，其目的是_______。（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應(yīng)的催化劑
（3）加熱片刻后，A中的混合物出現(xiàn)橙紅色，該橙紅色物質(zhì)可能是____________
（4）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氫等
① 檢驗(yàn)副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗(yàn)。B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是_______、_________
② 檢驗(yàn)副產(chǎn)物中是否含有乙醚：通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中含有“－CH2CH3”基團(tuán)，來確定副產(chǎn)物中存在乙醚。請(qǐng)你對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：________________
（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是________。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（二）溴乙烷性質(zhì)的探究：
用右圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略) 驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：
Ⅰ：在試管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振蕩。
II：將試管如圖固定后，水浴加熱。
(1)觀察到___________現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。
(2)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，將生成的氣體通入如圖裝置。A試管中的水的作用是______________，若無A試管，B試管中的試劑應(yīng)為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】［化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］
高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：
已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OH
RCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烴基）；
Ⅱ．
（R、R′代表烴基）；
（1）①的反應(yīng)類型是________。
（2）②的化學(xué)方程式為________。
（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是________、________。
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為________。
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
（6）下列說法正確的是________（填字母序號(hào)）。
a．⑦為酯化反應(yīng)
b．B和D互為同系物
c．D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
d．1 mol
與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4 mol NaOH
（7）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán)，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
（8）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學(xué)式為C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學(xué)方程式________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)
①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
②可以和NaOH溶液反應(yīng)
③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)
④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)
⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應(yīng)
⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)
其中正確的是（ ）
A. ①②③⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是（ ）
A.點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
B.點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)
D.點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：
(1)①表示的元素是__________(填元素符號(hào))；
(2)②、③兩種元素相比較，原子半徑較小的是__________(填元素符號(hào))；
(3)寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________；
(4)③和⑤兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是③______(填“＜”或“＞”)⑤；
(5)④和⑥形成化合物的電子式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol O2和2 mol NO，發(fā)生如下反應(yīng)：O2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)，表明此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是( )
A.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
D.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2，同時(shí)生成2 mol NO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）
A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性
B. A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大
C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)
D. F點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2－)
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